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nichts Seltenes im Gebiete der Chemie?) und dürften im lebenden Proto- 
plasma noch leichter stattfinden, als in den Apparaten des Chemikers. 
Es wird uns nun verständlich, warum Magnesiumnitrat schädlich 
wirkt, aber nicht Kaliumnitrat, warum Magnesiumsulfat schadet, aber 
nicht Kaliumsulfat, warum oxalsaures Kali sich anders verhält als 
weinsaures. Ist nun für eine genügende Menge von Caleiumsalzen ge- 
sorgt, so können die Magnesiumsalze nur ihre ernährenden Eigen- 
schaften entfalten, welche in der leichten Dissociation der 
Salze .begründet sind. Bei der Assimilation des Stickstoffs aus Nitraten 
fällt dieser Umstand noch wenig ins Gewicht, da Kalium- und Natrium- 
nitrat noch ziemlich leicht redueirt werden.) Bei Assimilation des 
Schwefels dürfte das Oaleiumsulfat schon erheblich besser verwendbar 
sein als die Sulfate der Alkalimetalle; bei Assimilation der Phosphorsäure 
aber wird unter gewöhnlichen Umständen wesentlich nur das Magne- 
siumphosphat in Betracht kommen. In den complieirten Gemischen von 
Nährsalzen in der Pflanze ist ja immer Gelegenheit zur Bildung von 
Magnesiumphosphaten gegeben. Ist nun so secundäres Magnesium- 
phosphat gebildet, so hat damit die Assimilation der Phosphor- 
säure bei der Bildung von Nuclein, Plastin und Leeithin die denkbar 
grösste Erleichterung gefunden, denn jenes. Salz spaltet sich leicht 
(z. B. schon beim Kochen mit viel Wasser) in freie Phosphorsäure 
und tertiäres Salz: 
Secundäres Magnesiumphosphat Tertiäres Magnesiumphosphat 
Es kommt aber ausser der leichten Spaltbarkeit noch diegrössere 
Löslichkeit gegenüber dem Caleiumphosphat in Betracht. Wenn 
1) Ich erinnere an die Umsetzung zwischen Bariumsulfat und Kaliumcar- 
bonat einerseits, an die zwischen Bariumcarbonat und Kaliumsulfat andrerseits (Mo- 
derne Theorien der Chemie von Lothar Meyer 8.506), ferner an die Zersetzung 
von Eisenoxyd durch Wasserstoff beim Glühen einerseits und an die reciproke Zer- 
setzung von Wasserdampf durch glühendes Bisen andrerseits. 
2) Ich habe zuerst gezeigt, dass Nitrate leicht auf katalytische Weise zu 
Ammoniak redueirt werden künnen (Ber. d. Deutsch. Chemischen Gesellschaft 23, 
S. 675), wenn sie mit Glucose und Platinmohr digerirt werden. Es handelt sich 
weder hier, noch im Protoplasma um nascirenden Wasserstoff. Weiteres über solche 
“ Vorgünge werde ich später mittheilen. — Die von Kuhlmann zuerst mitgetheilte 
'Thatsache, dass Caleiumnitrat eine weniger günstige N-Quelle ist für Gramineen als 
Natriumnitrat (jedenfalls bei kalkreichem Boden) ist vielleicht so zu erklären, dass 
unter gewissen Umständen das Caleiumnitrat rascher redueirt wird als die Eiweiss- 
bildung erfordert und desshalb etwas Ammoniak entsteht, dessen Salze oberhalb 
‚eines gewissen Minimums hemmend auf die Lebensthätigkeit einwirken können, 
Flora 1892, 
