136 
eine Höhe von 40cm, auf die sich Herr Prof. Weinhold übrigens nur 
aus Bequemlichkeitsrücksichten beschränkt hat. Auch der Freiluftver- 
such mit Quecksilber gelang ihm vollkommen und in ebenso über- 
raschend einfacher Weise, indem er hierbei, wie bei dem eben er- 
wähnten Versuche nach dem Fingerzeige von Askenasys Experiment, 
das Quecksilber mittels Wassers an der Wand festhielt. Herr Ober- 
regierungsrat Weinhold wird selbst über seine Ergebnisse in Pos- 
kes Zeitschrift für physikalischen und chemischen Unterricht ausführ- 
lichere Mitteilung machen. Durch sie ist also die Luftdrucktheorie 
des Hebers endgiltig beseitigt. 
Nach meiner Meinung ist es ja vollkommen gleichgiltig, wenn für 
die üblichen Schulversuche mit lufthaltigem Wasser, trockenem Queck- 
silber usw., sowie für die Praxis des gewöhnlichen Lebens der Luftdruck 
zur Erhaltung der Kohäsion tatsächlich statisch eingreifen mufs. Denn 
es handelt sich für eine exakte Theorie des Hebers, sowie für die 
Parallele mit den im folgenden Kapitel hier zu besprechenden Vorgängen 
wesentlich nur um die Feststellung, dafs die Binnendruckdifferenzen von 
Flüssigkeiten allein für sich zu so erheblichen dynamischen Lei- 
stungen ausreichen, falls die Kohäsion gesichert ist. 
ii. Zur Theorie der osmotischen Saugung. 
1. Der Widerstreit der bisherigen Anschauungen. 
Es ist bekannt, dafs der Chemiker van’tHoff um die Mitte 
der 80er Jahre aus den Versuchsergebnissen Pfeffers zahlenmäfsig 
das Gesetz ableitete, dafs der osmotische Druck dem Gasdruck gleich 
sei, den die gelösten Moleküle im gleichen Raum bei derselben Tem- 
peratur und demselben Druck ausüben würden!). Er schrieb ihn da- 
her dem Stofs dieser Moleküle zu. Durch den wärmetheoretischen 
Zusammenhang des osmotischen Druckes mit der Dampfspannung, 
dem Siede- und Gefrierpunkt etc. wurden auch diese Gröfsen in Be- 
ziehung zum Molekulargewicht gebracht. Hierdurch erwies sich das 
Gesetz von solcher Bedeutung für die Chemie, dals dieselbe infolge- 
dessen nach Ostwald?) in zehn Jahren „einen so bedeutenden Fort- 
schritt in ihrer Entwicklung zu einer von allgemeinen Prinzipien be- 
herrschten Wissenschaft gemacht hat, wie vielleicht nie vorher durch 
einen derartigen Gedanken“. Seit seinem Bestehen hat das van’t 
Hoff’sche Gesetz in unzähligen Fällen eine rechnungsm älsige 
Bestätigung gefunden, ohne dafs jedoch die volle Einsicht in das 
1) Zeitschr. f. physikal. Chemie 1887, I, pag. 481. 
2) Grundrifs der Chemie, 1899, III. Aufl., pag. 190. 
