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sich auflösenden Teilchen von $ auf und setzt den Partiärdruck des 
Lösungsmittels dementsprechend herab. Kein Wunder also, wenn das 
das Gefäfs umspülende Lösungsmittel W infolge seines Überdrucks 
bis zum Ausgleich desselben oder, was dasselbe sagt, bis zur Her- 
stellung gleicher Dichte von W innen und aufsen, eindringt (s. Fig. 5). 
Wie man sieht, ist diese Auffassung an die kinetische Hypothese 
durchaus nicht gebunden. Man wende auch nicht ein, dafs die An- 
nahme, es finde beim Mischen keine Volumänderung statt, die Schlufs- 
folgerungen beeinträchtige; der Dehnungszustand kann ja auch bei 
einer Volumkontraktion noch eintreten. Wir haben diesen idealen 
Fall nur supponiert, weil ja auch das van’tHoff’sche Gesetz nur 
für solche Idealfälle genau gilt. 
5. Prüfung unserer Anschauung an van’tHoffs Gesetz. 
Wenn wir nun von unseren grundlegenden allgemeinen Er- 
örterungen über die osmotische Saugung zur Feststellung des Be- 
trages des erreichbaren osmotischen Druckes übergehen, so wird 
sich zeigen, dafs unsere Auffassung mit dem Gesetze van’tHoffs 
nicht im Widerspruche steht. Dieses gilt nämlich, wie die Gasgesetze 
genau genommen nur für sog. „vollkommene“ Gase, exakt nur für 
unendlich verdünnte Lösungen. Für solche dürfen wir die An- 
