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einer 3proz. Zuckerlösung beläuft sich die negative Spannung des 
Wassers im Tropfen schon auf ca. 2 Atmosphären, was auf den 
ersten Blick befremdlich erscheint, aber verständlich wird, wenn man 
den überaus hohen Betrag des Binnendrucks im reinen Wasser er- 
wägt, der 10000 Atmosphären übersteigen soll). 
6. Bedingungen zum Zustandekommen der Osmose. 
Werfen wir nun an der Hand der vorher entwickelten An- 
schauungen kurz die alte Streitfrage zwischen Lothar Meyer und 
van’t Hoff nochmals auf: Wodurch wird der osmotische Überdruck 
bewirkt, durch den gelösten Stoff oder durch das Lösungsmittel? 
Nach meiner Meinung mufs die Antwort lauten: Beiderlei Stoffe sind 
bei der Osmose aktiv beteiligt. Der Mechanismus scheint sich mir 
am leichtesten klarstellen zu lassen, wenn man wieder den Betrieb 
einer Saugpumpe zum Vergleich wählt. Diese Pumpe arbeitet mit 
Luftdruck-, die osmotische Zelle mit Binnendruckäifferenzen. Wie 
der Kolbenhub im Pumpenstiefel eine Luftverdünnung, so bringt 
der zwischen den Teilchen des Lösungsmittels verteilte fremde Stoff 
eine Dichtigkeitsabnahme dieses Mittels hervor. Weiter geht aber 
die direkte Wirkung beider äufserer Einwirkungen (des Kolbenhubs 
nud der gelösten Substanz) nicht. Die Pumpe kann nicht arbeiten 
ohne die Spannung der Atmosphäre, die osmotische Zelle nicht ohne 
den inneren Überdruck des aufsen befindlichen Lösungsmittels. Diese 
-Überdrucke stellen beidemale die vis a tergo dar, die die Flüssigkeit 
nach den Orten geringerer Spannung treibt. Ebensowenig wie es 
üblich ist, zu sagen, der Kolbenhub stelle bei der Pumpe die treibende 
treten mufs, um den maximalen Überdruck bei gleichbleibendem Volum derselben 
hervorzubringen. Der Kompressionskoeffizient des Wassers beträgt 50 Millionstel, 
d. h. durch eine Druckänderung von 1 Atmosphäre wird eine entsprechende 
Volumänderung von 50.10-$ Volumteilen hervorgebracht. Durch eine Druckver- 
minderung von 0,65 Atmosphären wird das Wasser also um 50.10-6.0,65 Volum- 
teilen gedehnt. Für unsere Zuckerlösung, deren Volum 100,6cem mifst, betrüge 
die Volumzunahme also 100,6.50.10-$.0,65 ccm = 0,003 cem. So viel vermöchte 
unsere Zelle also bis zur Sütligung an Wasser aufzunehmen. Hätten wir es da- 
gegen mit idealen Gasen zu tun, so müfsten von dem durchlässigen Gase 0,6cm 
eindringen. Dies macht den grofsen Unterschied zwischen Gasen und Flüssig- 
keiten hinsichtlich der Volumverhältnisse anschaulich. 
1) 8. van der Waals, Kontin, d. gasf, u, flüss. Zust,, II. Aufl. 1899, 
pag. 114 u. 175. Auch die Rechnung nach Ste fans Methode (vgl. Ostwald, Grundr. 
d. allg. Chemie 1899, pag. 146) ergibt das oben angeführte Resultat, während 
Tumlirz (Sitzungsber, d. Wiener Akad, d. Wiss. CX. Abt. IIa, Mai 1901 pag. 517) 
jenen Druck auf etwa die Hälfte, nämlich ca. 5000 Atm., beziffert. 
