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compliqu6s de phenomönes de condensation et d’&vaporation analogues 
& ceux que produisent certaines substances colloides.* 
Nach experimentellen Untersuchungen, die er aber als noch nicht 
beendigt erklärt, stellt dann H. Dufour‘) folgenden Erklärungsversuch 
auf, den er selbst als hypothetisch bezeichnet. „Considerons deux 
masses gazeuses söpardes par une paroi poreuse et soumises & la mäme 
prossion. Si la diffusion est un phenomdne resultant, uniquement des 
mouvements propres des moldcules, comme le suppose Graham, ces 
molöcules viennent frapper la paroi, et un certain nombre d’entre elles 
p6ndtrent librement au travers des pores. Si les deux masses ont des 
densites diff6rentes, mais la möne temp6rature, les carr&s des vitesses 
des mol6cules seront inversement proportionnels aux densitös; dans 
ce cas la loi de Graham sera applicable. 
Cela suppose que la paroi n’arröte aucune des mol6cuies qui 
p6ndtrent dans ses pores. Dans le cas qui nous occupe, au contraire, 
les mol&eules de vapeur, eontenues dans l’air humide, p6ndtrent d’un 
cöte de la paroi en plus grand nombre que celles d’air sec de l’autre 
cöt6, mais tandis que ces derniöres passent librement au travers des 
pores, un certain nombre des premißres restent dans j'interieur du 
eorps poreux, de sorte que la pression exerc&e par celles qui peuvent 
traverser la paroi, malgr6 leur vitesse plus grande, r&sultant de leur 
moindre densit6, ne compense pas la diminution de pression produite 
par la libre sortie des mol&eules dir. 
On voit done que dans ce cas l’air sec 6tant par exemple dans 
le vase poreux et l’air humide & Vexterieur, il y a diminution de pression 
dans l'interieur. 
Pour expligquer le cas inverse nous admettous volontiers une 
partie de la solution proposee par M. Kundt, seulement, l’&vaporation 
qui serait produite par le passage de l’air see vers T’air humide con- 
tenu dans le vase poreux, ne le serait pas parce que le corps est 
mouille, mais parce qu’il a condens6 dans ses pores une certaine quan- 
tit6 de vapeur, et que l’air sec, en passant, entraine une partie de ces 
molecules de vapeur dont la force &lastique vient s’ajouter A la sienne.“ 
Endlich ist nicht zu vergessen, daß bei Verwendung von Alkohol-, 
Äther- oder Chloroformdampf wir es mit Stoffen zu tun haben, deren 
Dichte größer ist als die der Luft und die sich daher nach dem 
Graham’schen Gesetz umgekehrt verhalten müßten wie Wasserdampf. 
1) H. Dufour, Observations sur Ia diffusion hygromötrique. Recherches sur 
quelques points relatifs aux monvements des gaz au travers des corps poreux. 
Lausanne 1879, pag. 81. 
