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M. LANGER0S. HYDROTIMfiTRIE EN GfiOGRAPIHE BOTANIQUE. 2G7 



plus irreprochables. Theoriquement l'acide carbonique libre se degage; 

 les bicarbonates se decomposent et se transforment en carbonates. Le 

 carbonate de calcium se precipite alors, en entrainant generalement une 

 certaine quantite de carbonate de magnesium quand ce sel existe; ce 

 dernier doit d'ailleurs se redissoudre lors du refroidissement. On devrait 

 done £n filtrant le liquide refroidi, ne separer que le carbonate de calcium 

 et titrer tous les sels de calcium autre que le carbonate ainsi que les 

 sels de magnesium. 



En pratique les choses ne se passent pas ainsi. Une premiere cause 

 d'erreur resulte de ce que le carbonate de calcium est legerement soluble 

 dans Teau. Boutron et Boudet ont d'ailleurs introduit dans leur methode 

 une correction constante de 3° qu'on doit retrancher du chiffre lu sur la 

 burette, de maniere a compenser cette erreur. Gette correction ne donne 

 pas d'ailleurs une garantie d'exactitude, car Albert-Levy, recherchant par 

 Tanalyse ponderale, dansle liquide filtre, lepoids dechaux correspondant 

 a ces 3 degres, ne le trouve pas toujours. En outre, le meme cbimiste a 

 *econnu que le carbonate de magnesium ne se redissout pas toujours 

 completement lors du refroidissement du liquide bouilli; il a constate 

 aussi que, dans certains cas, il seproduit entre le carbonate de magesium 

 et le sulfate de calcium, une double decomposition qui donne lieu a une 

 precipitation du sulfate de calcium sous forme de carbonate de calcium. 

 De la des inexactitudes dans le dosage des sels de magnesium et de 

 calcium. Le chiffre obtenu pour le degre apres ebullition est modifie par 

 suite de ces multiples causes d'erreur et n'exprime plus exactement les 

 rapports du carbonate de calcium avec les autres sels du meme metal et 

 ceux de magnesium. En outre, pour les eaux faiblement mineralisees 

 (au-dessous de 8 degres) il ne faut pas faire subir de correction au degre 

 apres ebullition, car on trouverait ainsi une proportion de carbonate de 

 calcium beaucoup plus forte que celle qui existe reellement. 



De Tetude critique que nous venons de faire, il resulte que, des cinq 

 chiflres mentionnes plus haut, celui qui represente l'acide carbonique ne 

 peut etrepris en consideration, puisqu'il est toujours entache d'erreur et 

 generalement tres faible. Par suite, le chiffre des sels de magnesium ne 

 l*ut non plus etre determine exactement ; d'ailleurs ce chiffre est presque 

 toujours tres faible. On peut done, en pratique, faire abstraction, dans la 

 plupart des cas, du 3 e et du 4 e degre et se contenter de prendre le degre 

 total et le degre apres ebullition. Le degre total peut alors etre consider^ 

 comme ne representant que la totalite des sels de calcium. Le degre apres 

 ebullition exprime done les sels de calcium autre que le carbonate et ce 

 dernier est donne par la difference des deux degres. Telle est la marche 

 (,ue j e botaniste pourra suivre pour connaitre la quantite de carbonate de 

 cwehim que renferme une eau donnee. Le resultat obtenu n'est certaine- 



