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gas nur zu gleichen Volumen verbinden, und dafs das wasserfreie schwef- 
lichtsaure Ammoniak nur im sauren Zustande dargestellt werden könne (1). 
Die nächste Veranlassung zur Anstellung dieser Versuche war ein in 
den Comptes rendus der Pariser Akademie (zweites Semester 1837, No.10. 
S.395.) abgedrucktes Schreiben des Hrn. Forchhammer in Kopenhagen, 
in welchem er zu beweisen sucht, dafs bei der Verbindung vom trocknen 
Ammoniak - und schweflichtsauren Gase- sich wasserhaltiges schwefelsaures 
Ammoniak und ein Schwefelamid bilde. Er bemerkt, dafs beide sich un- 
abhängig von einander, das eine von weifser, das andere von oraniengelber 
Farbe, absetzen, und sucht seine Ansicht durch eine quantitative Bestim- 
mung des Schwefelsäuregehaltes zu bekräftigen, indem er aus einer gewoge- 
nen Menge der Substanz, nach Auflösung in Wasser und Behandlung mit 
Chlorbaryumauflösung, die Hälfte der schwefelsauren Baryterde erhielt, als 
die betrug, welche durch Chlorbaryumauflösung gefällt wurde, nachdem 
eine andere gewogene Menge des Körpers mit Chlor behandelt worden war. 
(Die Mengen der Schwefelsäure verhielten sich wie 8,84: 18,20.) Hr. Forch- 
hammer fand ferner die Auflösung der Substanz immer alkalisch. Nach 
ihm bilden sich aus 2 Atomen des schweflichtsauren Ammoniaks 1 Atom 
wasserhaltiges schwefelsaures Ammoniak (schwefelsaures Ammoniumoxyd) 
und 1 Atom Schwefelamid, nämlich: 
2(NH3+S)= (SNH’+H) + NH2S. 
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(') Wenn zwei Gasarten, die sich mit grofser Schnelligkeit zu einem festen Körper ver- 
binden, über Quecksilber mit einander vermischt werden, so steigt das Quecksilber in der 
Röhre, in welcher die Mischung geschieht, so rasch, dals viele Gasblasen an den Wänden 
der Röhre haften bleiben, die nur mit Schwierigkeit und nie vollständig davon getrennt 
werden können. Diels ist die Ursache, dals, wenn ein kleines gemessenes Volum der einen 
Gasart zu einem gemessenen grolsen der anderen Gasart gemischt wird, der Rückstand fast 
immer ein geringeres Volum hat, als er eigentlich haben sollte. Deshalb ist bei zweien der 
oben angeführten Versuche das Volumen des absorbirten Ammoniakgases gegen das des 
schweflichtsauren Gases scheinbar etwas geringer ausgefallen. Aber aus derselben Ursache 
hat bei meinen früheren Versuchen, wo umgekehrt, kleine gemessene Mengen von Ammo- 
niakgas zu einem grolsen Volumen von schweflichtsaurem Gase gesetzt wurden, sich das 
Volumen des absorbirten schwellichtsauren Gases geringer als das des absorbirten Ammo- 
niakgases gezeigt. : 
