über das Verhalten des Chlors zu Schwefelmetallen, ü. 8. w. 209 | 
Ich habe schon oben angeführt, dafs, wenn ich grofse Vorsicht be- 
obachtete und alle: Feuchtigkeit vermied, ich durch Vereinigung des Ammo- 
niak- und des: schweflichtsauren Gases nur einen gelben krystallinischen, 
nicht gleichzeitig ‘einen weifsen Körper erhalten konnte, ‘Man kann diefs 
besser wahrnehmen, 'wenn man beide trockne Gase über Quecksilber, und 
‚nicht in einem Ballon zusammentreten läfst. Der krystallinische Zustand 
deutet: auf einen Körper nach bestimmter Zusammensetzung: Nun ist zwar 
in vielen Fällen erlaubt, sich, ‘wenn ein zusammengesetzter Körper durch 
Einflufs von Reagentien in gewisse Bestandtheile zerfällt, ihn sich aus diesen 
zusammengesetzt vorzustellen, und so könnte man sich in dem wasserfreien 
schweflichtsauren Ammoniak ein Schwefelamid denken, das bei seiner Auf- 
lösung in Wasser basisch unterschweflichtsaures Ammoniak bilden würde, 
Da indessen das wasserfreie schweflichtsaure Ammoniak eine saure Verbin- 
dung ist, so müfste man sie sich aus einem Schwefelamid und Schwefelsäure- 
hydrat: zusammengesetzt vorstellen, denn NH3+:5 =SH-+NH?S, eine 
Verbindung, die bei ihrer Auflösung in Wasser nicht alkalisch reagiren kann, 
wie ich diefs auch nicht fand; es müfste denn sein, dafs das Gefäfs, in wel- 
chem: der Körper: sich gebildet hatte, und in welchem er in Wasser aufge- 
löst wurde, mit sehr vielem freien Ammoniakgas angefüllt war. Ich habe 
in meiner früheren Abhandlung angeführt, dafs die Auflösung der Substanz, 
wenn: zu derselben ein Übermaafs von Ammoniakgas angewandt wurde, wo 
also das Gefäfs damit noch angefüllt war, frisch bereitet zwar das Lackmus- 
papier nicht röthet; dafs diefs indessen: der Fall sei, wenn sie einige Zeit in 
verschlossenen Gefäfsen aufbewahrt worden ist. | 
Ich habe in meiner früheren Abhandlung absichtlich nicht die Gegen- 
wart eines Schwefelamids im wasserfreien schweflichtsauren Ammoniak an- 
genommen. Mich bewogen dazu:mehrere Gründe. Ein Schwefelamid NH? S 
würde durch Aufnahme von Wasser basisch unterschweflichtsaures Ammo- 
niak bilden. Bis’jetzt indessen kennen wir keine basische, sondern nur neu- 
trale unterschweflichtsaure Salze, und dann entsprechen die bekannten Amide, 
wie das Oxamid und: das Benzamid, nur neutralen Ammoniaksalzen. Weit 
mehr indessen als diese Ansicht, auf welche man vielleicht nur wenig Gewicht 
Physikal. Abhandl. 1837. Dd 
