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tal. On la prepare en decomposant 1'azotate de baryte par la chaleur au rouge blanc 

 dans une corriue de porcelaine. Au rouge sombre elle absorbs 1'oxygene et donne nais- 

 sance au compose plus oxygene; le bioxyde de baryum. 



Exposee a 1'air, la baryte caustique absorbe 1'humidite et 1'acide carbonique, et elle 

 s'effleurit en une poudre blanche. 



La baryte anhydre a une tres grande affinite pour 1'eau. L'hydratation d'un fragment 

 de baryte au moyen de quelques goultes d'eau donne lieu a un degagement de chaleur 

 qui peut porter la masse jusqu'a 1'incandescence. 



Lorsqu'on dissout la baryte caustique dans 1'eau bouillante, on obtient par refroidis- 

 sement des cristaux blancs transparents d'hydrate de baryte; BaO,H-0. 



La baryte se dissout dans Feau et donne une liqueur alcaline, limpide, incolore, qui ne 

 tarde pas a se troubler au contact de 1'air; sa surface se recouvre d'une couche de car- 

 bonate qui tombe au fond pour etre ainsi bientot precipite. Aussi doit-on conserver 1'eau 

 de baryte dans des ilacons bien bouches, et a 1'abri de 1'acide carbonique de 1'air. On se 

 sert de cette solution comme liqueur alcaline pour les dosages acidime'triques ou pour 

 precipiter 1'acide sulfurique. 



Le bioxyde de baryum est un corps solide blanc grisatre, insoluble dans 1'eau ou il 

 se dilate en s'hydratant. On peut obtenir cet hydrate cristallise, en traitant 1'eau de 

 baryte par 1'eau oxygenee (THENARD). On prepare le bioxyde de baryum en faisant pas- 

 ser un courant d'oxygene ou d'air pur et sur de la baryte au rouge naissant. II sert a la 

 preparation de 1'oxygene. 



Chau(T6 au rouge vif, le bioxyde de baryum se decompose en oxygene et baryte. 



BOUSSINGAULT a propose d'appliquer ces proprietes a la preparation de 1'oxygene retire^ 

 de 1'air; en fixant au rouge naissant 1'oxygene sur la baryte et preparant ainsi du bi- 

 oxyde de baryum dans le premier temps de la reaction, puis degager cet oxygene en chauf- 

 fant au rouge vif le bioxyde de baryum ainsi forme. Les freres BRIN out realise a Passy 

 cette preparation industriellement, ce qui permet d'avoir a has prix 1'oxygene dans les 

 laboratoires el les hopitaux. 



La baryte donne avec les acides des sels bien definis el crislallises. 



Nous citerons le chlorure de baryum Ba Cl ; sel blanc soluble dans 1'eau, moins soluble 

 dans 1'eau charged d'acide chlorhydrique. 



L'azotatede baryte Ba (Az O 3 ) 2 , sel cristallise enoctaedres, anhydre, inalterable a 1'air, 

 moins soluble que le chlorure. 



Le sulfate de baryte, SO'T>a, qu'on renconlre dans la nature en cristaux sous le nom de 

 barytine. Sel insoluble dans 1'eau; il en faut 300 DOO parties pour dissoudre une partie de 

 sulfate, il est aussi insolublf dans les acides. On emploie ce compose sous le nom de 

 blanc fixe dans divers genre de peintures artificielles. 



Le carbonate de baryte, BaCO :t , qu'on rencontre dans la nature en cristaux incolores 

 isomorphes avec les carbonates de strontiane et de chaux. 



Onl'emploie frequemment en chimiebiologique pour saturer les liqueurs acides con- 

 tenant de 1'acide sulfurique. 



Action physiologique. - Les sels de baryte sont consideres comme des poisons 

 qui detei minent une paralysie progressive suivie bientot d'une asphyxie qui amene la mort. 

 Les patients ne vomissent pas toujours a cause de la paralysie des muscles abdominaux; 

 mais ilsont de la diarrhee et des selles involontaires. 



L'ingestion des sels de baryle a faibles doses ne determine aucun effet appreciable ; 

 ingeres a doses plus forte, ils determinent d'abord une augmentation d'appetit (PERCEIRA) 

 bientot suivie de troubles gastriques, secheresse de la langue, nausees, vomissements, 

 diarrhee, Iroubles nerveux. La circulation se ralentit, LISFRANG a vu le pouls tomber a 

 2'J ; HUFELAND et RICHTER, PA VAN ont aussi observ6 ce ralentissement. 



On a cru au commencement de ce siecle que les troubles occasionnes par les sels 

 solubles de baryte elaienl dus a la formation d'embolies causees par le pr6cipit6 insoluble 

 de sulfate de baryle qu'on supposait se produire par double decomposition du sulfate al- 

 calin contenu dans le serum et le sel de baryte ingere. H. DE CYON s'esteleve contrecelte 

 th6orie erronee, et il demontra en 1866 que le sulfate de baryte forme par 1'injection intra- 

 vcineuse simullanee de sulfate do soude et de chlorure de baryum se montrait inoffensif. 



,\EI:MANN a repris en 1886 ces recherches, et est arrive^ aux memes conclusions. II a 



