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spores a \ : 473. Le developpement des bacilles du charbon est arrte dans une solu- 

 tion de 1 : 1 500. Le brome exerce la mfime action toxique sur les champignons et les 

 infusoires, mais a un degre encore plus intense. 



Les vapours du brome et 1'eau de brome out ete recommandees comme desinfectant; 

 1'emploi des vapeurs de brome comme desinfectant a ete beaucoup facilite par la prepa- 

 ration <( du bronie solide de FRANK, qui contient jusqu'a 75 p. 100 de brome qu'il 

 abandonne lentement & 1'air (FISCHER et PROSKAUER, Ueber Desinfection mit Chlor. 

 und Broin., Mitth. aus den kaiserl. Gesundheitsamte, n, 308). 



Les vapeurs concentrees de brome determinent deja sur la peauintacte la coloration 

 jaune de 1'epiderme, une sensation de demangeaison, une congestion plus ou moins 

 intense, laquelle se termine par une legere desquamation. Le brome liquide possede une 

 odeur forte et irritante, une saveur intense et acre; mis en contact avec la peau ou les 

 muqueuses visibles, il provoque la congestion, la vesication et bientot une cauterisation 

 plus ou moins profonde. L'inhalation des vapeurs de brome determine du coryza, un 

 gout metallique, de la salivation, du larmoiement, de la conjonctivite, le spasme de la 

 glotte, de I'oppression, due, croit-on, au spasme des muscles de REISSEISSEN, et des symp- 

 toines generaux (vertiges, cephalalgie). L'ingestion d'une certaine quantite de brome 

 occasionne rapidement des alterations profondes des muqueuses stomacale et intestinale. 

 Tous ces effets doivent etre attribues 1'action destructive exercee par le brome sur tous 

 les tissus indistinctement, par suite de ses affmites chimiques; on croit qu'il se forme, 

 d'une part, d'abord de 1'acide bromhydrique qui se transforme ensuite en bromure, et, 

 d'autre part, des produits de decomposition des substances cellulaires. L'eau de brome 

 a ete recommandee parfois, en inlialation et badigeonnages, contre les [affections diph- 

 teritiques (K. B. LEHMANN, Arch, d'hyi/ienc, vn, 1888, 231). 



Les plantes qui croissent dans un terrain renfermant des composes bromes (bromite 

 par exemple) peuvent assimiler le brome, et c'est ce qui explique en partie que RABUTEAU, 

 W. KNOP et GRANGE, Sur la presence de I'iode et du brome dans les aliments et les secretions 

 (Arch. gen. de me"d., (4), xxix, 113) ont pu deceler du brome dans 1'organisme animal, 

 celui-ci pouvant, en outre, 1'ingerer avec 1'eau. La teneur de brome de 1'organisme pour- 

 rait depasser parfois celle en iode. 



Le brome, en se combinant avec un ou plusieurs elements simples, forme une serie 

 de composes, dont quelques-uns sont etudies brievement plus loin, dont d'autres sont 

 decrits dans des articles speciaux (bromures, bromofcrme, bromal). Pour [deceler la pre- 

 sence du brome dans les composes organiques, il faut d'abord desagreger leurs mole- 

 cules (par exemple par la potasse alcoolique) et amener le brome sous la forme d'un 

 bromure soluble, de potassium ou de sodium. Les reactions suivantes permettent de 

 caracteriser la presence du brome dans une solution. Celle-ci, additionnee de peroxyde 

 de manganese et d'acide sulfurique, degage par la chaleur des vapeurs rouge brun de 

 brome. La coloration de la solution ne change pas si on ajoute de 1'acide sulfurique et 

 du nitrite de potassium. La solution, acidifi6e par de 1'acide sulfurique et additionnee 

 d'eau de chlore, se colore en jaune par le brome mis en liberte, et, si on agite ensuite 

 avec du chloroforme, celui-ci se colore en jaune. En cas de presence d'iode, le chloro- 

 forme se colore eu violet; mais, si Ton continue aajouter prudemmentde 1'eau de chlore, 

 en meme temps qu'on agite, la coloration violette disparait d'abord et fait place a une 

 coloration jaune determinee par le brome. Le nitrate d'argent determine un precipite 

 blanc jaune de bromure d'argent, Ag Br, insoluble dans 1'acide nitrique et difficilement 

 soluble dan.s 1'ammoniaque. 



Composes du brome. -- Parmi les acides que forme le brome, citons 1'acide bromhy- 

 drique, HBr, 1'acide bromique, HBrO :i ; 1'acide perbromique, HBrCF, quine presentent pas 

 d'interet pour le physiologiste; les anhydrides des oxacides, ainsi que les acides 

 correspondants aux acides hypochloreux et chloreux, ne sont pas connus a l'e"tat de 

 libertd. 



L'acide bromhydrique n'existe dans la nature que sous forme de composes metalliques, 

 tels que le bromure de sodium dans 1'eau de mer. La combinaison directe du brome 

 avec 1'hydrogene ne se fait qu'a la temperature d'incandescence. L'acide bromhydrique 

 se prepare en faisant agir de 1'eau sur le tribromure de phosphore; de fait, on n'emploie 

 pas le tribromure comme tel, mais on fait arriver les vapeurs de brome sur du phos- 



