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BORE (Bo. 11). Le bore a ete d6couvert en 1808 par GAY-LUSSAC et THENARD. 

 C'est un metalloide solide qui se presente a 1'etat amorphe sous 1'aspect d'une poudre 

 brunatre; on 1'ohtient en reduisant par le magnesium son oxyde 1'acide borique. 



Ce corps par ses proprietes se rapproche d'une part du carbone et du silicium, 

 d'autre part du phosphore et de 1'arsenic. Dans la classification des metalloides, il est le 

 seul representant d'une famille intermediaire entre celle du carbone et celle de 1'azote. 



De tout ses composes, seul son oxyde (acide borique) et les sels qu'il fournit inte- 

 ressent le physiologiste. 



L'acide borique, BoO :! H 3 , a ete decouvert par HOMBERG en 1702. II se presente sous 

 forme de lamelles blanches nacrees contenant 43,6 p. 100 d'eau. Chauffe, il perd peu a 

 peu son eau; au rouge sombre il devient anhydre et entre en fusion ignee; il se prend 

 parle refroidissement en une masse incolore vitreuse. Au contact de 1'air, 1'acide borique 

 fondu perd peu a peu de sa transparence, en se recouvrant d'une couche d'acide borique 

 hydrate. Au rouge vif, 1'acide borique Bo 2 3 se volatilise lentement. 



L'acide borique se dissoutpeu dans 1'eau; a la temperature de 10 il exige 35 parties 

 d'eau pour se dissoudre, a 20 ils se dissout dans 20 parties et a 100 dans 12 parties et 

 demi. 



La dissolution d'acide borique soumise a la distillation entraine une certaine quantite 

 de ce corps. Ce fait explique comment les jets de vapeur et de gaz qui s'echappent du 

 sol dans certaines contrees contiennent de 1'acide borique. 



L'acide borique se dissout aussi dans Talcool; il communique a sa flamme une colo- 

 ration verte caracteristique. Cette coloration est due a la formation d'un ether borique 

 volatil ; la presence d'une base empeche la reaction. La presence de certains acides, phos- 

 phorique, tartrique, empeche e~galement la coloration de la flamme par 1'acide 

 borique. 



L'acide borique se trouve dans la nature, quelquefois en ecailles brillantes dans les 

 rrateres des volcans, mais ordinairement, il se trouve en dissolution dans de petits lacs 

 ou il est amene par des jets de vapeurs (suffioni) qui, sortant des crevasses du sol, aban- 

 donnent a 1'eau froide 1'acide borique qu'elles entrainent. Ces lacs (lagoni) serencontrent 

 surtout en Toscane. On en extrait 1'acide borique impur par simple evaporation. 



Le bore se rencontre encore dans la nature a 1'etat de borate de soude (borax), dans 

 un tres grand nombre de lacs et de sources minerales. On en rencontre aux Indes, dans 

 les montagnes du Thibet, dans 1'ile Ceylan, en Saxe, dans les eaux thermales de Wies- 

 baden, Aix-la-Chapelle, Bagneres, Luchon, Bareges, Vichy, Gauterets, etc. 



On le rencontre encore a I'etat de borate de magnesie (boracite) en combinaison 

 avec la silice et la chaux (borosilicate de chaux) ou encore a I'etat de borate de soude et 

 de calcium (boronatrocalcite). 



Pour purifier 1'acide borique impur, on le traite a chaud par le carbonate de soude, 

 il se forme du borate de soude, que Ton purifie par plusieurs cristallisations. On en 

 extrait 1'acide borique en dissolvant 1 partie de borax dans 2 parties et demie d'eau 

 bouillante et en y versant de 1'acide chlorhydrique jusqu'a ce que la liqueur colore la 

 teinture de tournesol en rouge pelure d'oignon. Pendant le refroidissement, 1'aride 

 borique se depose. On le lave a 1'eau froide, puis on le fait redissoudre et recristal- 

 liser. 



Les sels fournis par 1'acide borique et les bases ont des compositions differentes 

 suivant qu'ils derivent de 1'acide borique Bo0 3 H :i ou des divers anhydrides : les acides 

 polyboriques. 



Nous ne parlerons que du borate de soude (borax), seulsel de 1'acide borique employe 

 enmedecine. Quelle que soit son origine, naturelle ou artificielle, le borax raffing se 

 presente sous deux formes distinctes : tantot en gros prismes hexagonaux contenant 

 47 p. 100 d'eau, tantot en octaedres reguliers ne contenant que 30 p. 100 d'eau. Cette 

 dillVirence dans la forme cristalline et dans I'etat, d'hydratalion depend de la temperature 

 a laquelle s'est faite la cristallisation. Le borax prismatique ou borax ordinaire, 

 Bo*0 7 Na 2 + 10H 2 0, cristallise k la temperature ordinaire; le borax octaedrique, 

 Bo'*0 7 Na 2 + 5H 2 0, s'obtient lorsque Ton fait cristalliser la solution a la temperature de 60. 



Le borax prismatique se dissout dans 12 parties d'eau froide et dans 2 parties d'eau 

 bouillante. 



