BROMURES. 253 



BROMURES. II faut distinguer les bromures inorganiques d'avec les 

 bromures organiques ou Others brome"s; nous dirons plus loin quelques mots de ces 



derniers. 



Les bromures inorganiques ou metalliques ressemblent beaucoup aux chlorures 

 metalliques; generalement solubles, ils ont 1'aspect salin; leur conleur varie avec la 

 nature du metal. Le chlore chasse le brome des bromures avec 1'aide de la chaleur et 

 se combine au metal. L'acide chlorhydrique decompose a chaud les bromures en for- 

 mant un chlorure et de 1'acide bromhydrique ; un melange d'acide sulfurique et de bio- 

 xyde de manganese reagit sur les bromures comme sur les chlorures. 2MBr + MnOr + 

 2H-SO V = 2Br + 2H-0 + MSO V + MnSO. Un melange d'acide sulfurique et de bichro- 

 mate de potassium produit egalement du brome pur, qu'on pent recueillir par distilla- 

 tion et condensation. Le dosage du bromure est facile, par exemple, a 1'aide de la solu- 

 tion titree de nitrate d'argent, s'il n'est pas accompagne de chlorure ou d'iodure. 

 Comme ce dernier cas se presente tres rarement, on doit presque toujours recourir aux 

 methodes indiquees pour separer le brome d'avec le chlore et 1'iode; mais toutes ces 

 methodes sont plus ou moins defectueuses et varient d'apres les cas particuliers, aussi 

 devons-nous renoncer a les decrire ici et nous renvoyons aux traites speciaux, par 

 exemple, R. FRESENIUS, Traite d' analyse quantitative, traduit par L. GAUTIER, 1891, p. 562 

 et 570. La recherche et le dosage du brome dans les tissus doivent evidemment etre 

 precedes de la calcination de la matiere organique; pour 1'urine, on pourrait s'en 

 passer, meme pour 1'analyse quantitative, d'apres CAIGXIET (Journal de chimie et de 

 pharmacic, ix, 427). A cet effet, il recommande la solution titree d'hypochlorite de soude, 

 qu'on ajoute peu a peu a 1'aide d'une burette au filtrat incolore et acidifie par 1'acide 

 citrique; le brome mis en liberte est recueilli dans du sulfure de carbone qu'on renou- 

 velle de temps en temps. On conserve ainsi toujours un liquide incolore et on reconnalt 

 facilement le moment ou une nouvelle goutte de la solution titree d'hypochlorite de 

 soude necolore plus le liquide et le sulfure de carbone, cequi indiquela flndela reaction. 



Bromure d'ammonium. Le bromhydrate d'ammoniaque, ]N T H /f Br, se prepare le 

 mieux en saturant de 1'ammoniaque avec une solution d'acide bromhydrique, cristal- 

 lisee. II se presente en prismes incolores, volatils sans fusion ni decomposition, tres 

 solubles dans 1'eau, presque insolubles dans 1'alcool, legerement acides. Les alterations 

 principales sont le bromate, le sulfate et le chlorure. 



Le bromure d'ammonium possederait 1'action calmante des bromures et 1'action 

 convulsivante de 1'ammoniaque; d'apres EULENBURG et GUTTMANM (Virchow's Archiv, XLI). 

 0,06 -- 0,12 gr. provoque chez la grenouille des acces convulsifs en meme temps que le 

 coeur continue a battre; des doses plus fortes deter minent des convulsions plus faibles 

 et une paralysie rapide. L. BRECHEMDY (The physiological action of the bromide of ammo- 

 nium. Philadelphia med. Times, 1878, n 270), qui a experimente avec ce bromure chez 

 la grenouille, le lapin et le pigeon, conclut de ses recherches que les doses toxiques 

 (0,06 - - 0,30 gr. en injection sous-cutauee chez la grenouille) determinent le relache- 

 ment musculaire, la disparition des reflexes, 1'insensibilite, et que la mort survient d'or- 

 dinaire au milieu de convulsions toniques et cloniques. Ces phenomenes seraient dus 

 a une action sur le systeme nerveux central. L'action sedative du bromure d'ammonium 

 serait plus marquee que celle de ses congeneres, ainsi ls r ,80. equivaudrait, d'apres 

 REGNARD, a 3 grammes de bromure de potassium. 



Bromure d'ammoniaque et de rubidium, melange des deux bromures' qui se presente 

 sous forme de poudre blanche ou jaune, soluble dans 1'eau (LAUFENAUER, Orvosi hetilap, 

 1889, 314). 



Eromure de banjum, cristallin en tables rhomboidales, incolores, d'une saveur acre, 

 amere, tres solubles dans 1'eau, solubles dans 1'alcool absolu ; employe pour preparer 

 1'acide bromhydrique; ces proprietes physiologiques sont avant tout celles du baryum. 



Bromures de calcium et dc magnesium existant dans la plupart des eaux minerales 

 dites bromo-iodurees; le bromure de calcium serait, d'apres HAMMOND, plus actif que le 

 bromure potassique, parce qu'il est plus instable. 



Bromure dc lithium, cristallin, tres hygrometrique, soluble daus 1'eau, renferme 

 92 p. 100 de brome; il ne modifierait pas 1'excretion de 1'acide urique ou de 1'uree chez 

 1'homme sain (LEVY). 



