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sion barometrique. Le -moyen le plus simple que nous ayions a notre disposition est 

 de comparer les valeurs representant les pertes gazeuses pour une pression donne"e avec 

 les rapports voulus parlaloide DALTOX. 



Les gaz du sang sont certainement retenus chimiquement par les elements qut 

 form en t le liquide sanguin; car autrement ils devaient suivre, d'une fagon plus regu- 

 liere, les variations de la pression barometrique. Nonobstant, cette liaison ne doit pas 

 etre de la meme nature pour 1'oxygene et pour 1'acide carbonique. II y a un ecart trop 

 manifeste entre les pertes de Tun et de 1'autre gaz pour qti'on puisse croire qu'ils se 

 trouvent dans le sang sous le meme etat chimique. L'oxygene est combine avec une 

 substance organique qui se dissocie facilement sous 1'influence de la depression atmo- 

 spherique ; mais, chose curieuse, les pertes les plus considerables qu'on aitpu enregistrer, 

 chez 1'animal vivant, se realisent aux environs d'une demi-atmosphere. II semble que 

 1'hemoglobine des hematies vivantes fasse effort pour toujours garder un reste quelconque 

 d'oxygene dans le but de ne pas perdre sa caracteristique fonctionnelle. G'est ainsi que, 

 lorsque les animaux perissent par suite d'-une grande diminution de la pression, leur 

 sang conserve encore une proportion relativement forte de ce gaz. 



L'acide carbonique, contrairement a ce qu'avait cru tout d'abord FERNET, est aussi en 

 majeure partie combine au sang. Ces combinaisons sont de nature inorganique, mais 

 elles ne sont pas pour cela beaucoup plus stables que 1'oxyhemoglobine. Des que la 

 depression atteint 06 centimetres de mercure, on voit 1'acide carbonique se degager 

 lentement en brisant les liens chimiques qui 1'unissent aux phosphates et carbonates 

 alcalins. II y a lieu d'adrnettre que, sous 1'inlluence de la diminution de pression, 

 les gaz du sang, tout en etant combines, se degagent a mesure que la pression baisse. 

 Or, lorsque les tensions partielles de 1'oxygene et de 1'acide carbonique diminuent dans 

 le sang, les corps formes par ces deux gaz se dedoublent, ne pouvant plus conserver 

 leur equilibre moleculaire. Cette dissociation ^SAINTE-CLAIRE DEVILLE) est notamment 

 favorisee par la temperature de nos tissus. 



Le vide ne fail que reduire au minimum 1'effet de masse de 1'oxygene et de 1'acide 

 carbonique ; la chaleur intervient alors en achevant 1'oeuvre de deslruction deja coni- 

 mencee. Cette loi chimique est, du reste, generale et trouve son application dans la 

 chimie industrielle. Dans la fabrication de la chaux vive, 1'acide carbonique est separe 

 de la chaux par la chaleur. Mais cette separation ne se produit pas dans une atmo- 

 sphere d'acide carbonique pur; au contraire, la chaux s'unit a 1'acide carbonique a une 

 temperature elevee, des que la tension partielle de ce gaz est assez forte. Si Ton veut 

 calciner rapidement et completement le carbonate de chaux, on doit faire passer un 

 courant d'un autre gaz pour abaisser la pression de 1'acide carbonique. L'hemoglobinr 

 et I'oxygene se comportent de la meme maniere. Dans les alveoles des poumons, ou la 

 pression de 1'oxygene est elevee, 1'hemoglobine se sature totalement ou a peu pres 

 de ce gaz. Elle le perd de nouveau, une fois qu'elle se met en presence des tissus 

 avides d'oxygene oil la tension de ce gaz est negative. La chaleur contribue pour sa 

 part a cette dissociation necessaire. C'est en cela qu'existe un disaccord absolu entre 

 les experiences de FERNET, et celles, dont nous venons de rendre compte, de P. BERT. 

 C'est que le premier de ces auteurs avait fait toutes ses recherches sur le sang in vitro 



