BILE. lli'.t 



chlorure de baryum en solution. II se fait un precipite caracteristique de sulfate de baryte. 

 On pourra au besoin Ic recueillir et le peser. 233 parties de HaSO' 1 correspondent a 32 

 parties de soufre et une partie de soufre a 16,8 d'acide taurocholique. 



35. Analyse quantitative des sels biliaires. -- On prepare 1'extrait alcoolique des sels 

 biliaires (bile decoloree). On prend pour cela 100 cc. de bile : on y ajoute assez de char- 

 bon animal bien lave (ne contenant point de sulfates), pour en faire une pate. On la seche 

 au bain marie. On la pulverise. On Tepuise a 1'alcool cbaud qui dissout les sels biliaires 

 (et la cholesterine, lecitbine et graisses). 



a. l er proced.t}. Onevapore 1'extrait alcoolique. Onredissout dans 1'eau : on a ainsi une 

 solution aqueuse des deux sels biliaires debarrassee des graisses, cholesterine, etc. On 

 traite la solution par 1'acetate neutre de plomb qui precipite 1'acide glycocholique a 

 1'etat de glycocholate de plomb en poudre blanche, insoluble. On filtre. Le filtre retient 

 le glycocholate plombique que Ton lavera, sechera, pesera. 



Le filtrat contient le taurocholate de soude qui n'est pas precipite par 1'acetate neutre, 

 de 1'acetate de soude et un peu d'acetate de plomb. On traitera par 1'acetate basique de 

 plomb qui donnera un precipite de taurocholate de plomb que Ton lavera, sechera, pe- 

 sera de me me. 



b (variance). On divisel'alcoolendeux lotsegaux quiservirontchacun a la determina- 

 tion de 1'un des acides biliaires. On les evapore a siccite. Avec 1'un on determine 1'acide 

 taurocholique comme precedemment. Avec 1'aulre on prepare 1'acide glycocholique 

 on le glycocholate de plomb que Ton lave, seche et [pese sur filtre tare. 



II. PRODUITS DE DEDOUBLEME.NT DES ACIDES BILIAIRES 



Les acides glycocholique et taurocholique sont caracterises par la propriete de se 

 dedoubler, comme nous 1'avons dit, sous 1'action prolongee des bases et des acides eten- 

 dus a chaud en acicle cludalique ou cholique d'une part, taurine ou glycocolle de 

 1'autre... 11 faut dire deux mots de ces produils. 



36. Acide cholique ou cholalique (C 24 H 40 3 ). - - a. FA at naturel. - Get acide con- 

 stitue le noyau commun des acides biliaires proprement dits. On le rencontre dans 

 I'intestin, dans les feces, dans I'urine icterique et generalement dans toutes les circon- 

 stances de decomposition de la bile. 



b. Caracteies. Saveur tres amere : 

 Solubilitr. Tres peu soluble dans 1'eau. 

 Peu soluble dans Tether (1 parlie dans 27?). 



Soluble dans 1'alcool. II cristallise de 1'alcool sous forme de pyramides rhombiques 

 et tetraedres fixantune molecule d'eau lorsqu'on elend d'eau 1'alcool. Extrait de la bile 

 du bojuf il cristallise plus facilement que de celle du chien. 



Lumiere. -- Ses solutions devient a droite le plan de polarisation. 



L'acide anhydre a [a] n = + 35. 



c. Proprictes chimiques. -- C'est un corps non sature. II se combine a 1'eau, a 1'acide 

 chlorhydrique, a 1'acide iodhydrique, a 1'iodure de baryum, a 1'iodure de potassium. 



Si Ton dissout 2 grammes d'acide cholique avec un gramme d'iode dans 40 parties 

 d'alcool et qne Ton ajoute 20 centimetres cubes d'une solution d'iodure de potassium 

 contenant un gramme d'iode, il se forme un compost particulier (insoluble dans 1'eau) 

 qu'une addition nouvelle d'eau accompagnee d'agitation continuelle precipite en une 

 masse de cristaux brillanls de couleur bleuatre, que Ton lave a 1'eau. Ce corps a des 

 analogies avec 1'iodure d'amidon. II repond a la formule (C 24 H f O 5 )* KI + n H 2 0. On 

 connait de meme 1'acide choliodhydrique : (C 24 H 10 O 5 ) 4 HI + n H-0. 



La reaction bleue avec 1'iode permet de reconnaitre 1'acide cholique et de le distin- 

 guer des autres acides voisins, coexistant avec le premier on provenant de celui-ci par 

 reduction ou oxydation (acides hyocholique, fellinique, bilianique, desoxycholique, des- 

 hydrocholique qui ne donneut pas cette reaction. Pour 1'obtenir avec 1'acide cholique 

 il suffit de prenclre 2 centigrammes de cristaux, de dissoudre dans un demi-cenfi- 

 metre cube d'alcool, d'y ajouter I centimetre cubede la solution normale d'iode etendue 

 au t l / l , et d'etendre d'eau ensuite. II y a une seconde de combinaison de 1'iode avec 



