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qu'on la chauffe avec de 1'liydrate de baryte. II se forme dans ce cas un nouvel alcaloide 

 que Ton a nomme cafeidine . 



Une reaction importante est celle que Ton obtient en chauffant la cafeine avec de la 

 cliaux sodee; il se produit un degagement d'ammoniaque et il reste un melange de car- 

 bonate de potasse, de carbonate de soude et de cyanure de sodium : celte reaction dis- 

 tingue nettement la cafeine de la piperine, de la morphine, de la quinine et de la cin- 

 ckonine qui dans les memes conditions ne donnent pas de cyanure de sodium. 



La cafeine donne des sels avec les acides, mais d'apres les recherches de TANRET les 

 veritables sels ne seraient obtenus qu'avec les acides mineraux, les acides organiques 

 ne donnant lieu qu'a des melanges fort peu stables que Ton ne doit pas considerer 

 comme des sels. Les proprietes alcaloidiques de la cafeine, dit-il, sont extremement 

 faibles ; c'est ainsi que sa reaction est parfaitement neutre au tournesol et que les reactifs 

 ordinaires des alcaloides, 1'iodure double de mercure et de potassium et le r^actif de 

 BOUCHARDAT ne la precipitent que si ses solutions sont relativement tres chargees. N'etant 

 pas alcaline, la cafeine est incapable de neutraliser la plus petite quantite d'acide, et, si 

 elle forme des sels avec certains acides, ces sels sont loin d'etre aussi stables que ceux 

 de la plupart des autres alcaloides. 



L'acetate, le valerianate, le lactate, le citrate de cafeine ne sont pas des sels, mais 

 des melanges d'acide et de cafeine que Ton devrait faire disparaitre des ouvrages de 

 therapeutique et du langage m6dical et scientifique. 



Les acides mineraux, au contraire, tels que 1'acide chlorhydrique, 1'acide brornhy- 

 drique forment des sels que Ton obtient en tres beaux cristaux, mais qui ne sont pas 

 stables et que 1'eau et Fair libre decomposent. 



TANRET a remarque que la cafeine en presence du benzoate, du cinnamate, du salicy- 

 late de soude se dissolvait dans tres peu d'eau et formait ainsi des sels doubles, tres 

 solubles et tres riches en cafeine. Ce qui prouve, dit-il, qu'ily a Ik plus qu'une simple 

 solution, c'est que, pour un poids determine de cafeine, il faut des poids egalement 

 determines de ces sels alcalins; autrement dit, la combinaison a lieu d'apres les equiva- 

 lents de ces divers corps. 



Le cinnamate de soude dissout la cafeine dans 1'eau, equivalent pour equivalent : 

 170 de cinnamate pour 224 de cafeine. Ce ?el double contient ainsi .'i8,9 p. 100 de cafeine. 



Le benzoate de soude et de cafeine conlient, pour deux equivalents de benzoate de 

 soude (288), un equivalent de cafeine (244), soit 45,8 p. 100 de cafeine. 



L'acide salicylique permet d'obtenir le sel double le plus riche en cafeine : un equiva- 

 lent de salicylate de soude (ICO) permet la dissolution d'un equivalent de cafeine (244). 

 Ce qui donne 61 p. 100 de cafeine. 



La solubilite de ces sels doubles est telle qu'on pent obteuir facilement avec le 

 benzoate et le cinnamate de soude des solutions contenant par centimetre cube 20 cen- 

 tigrammes de cafeine et jusqu'a 30 centigrammes avec le salicylate. 



Voici les formules proposees par TANRET : 



N 1. Benzoate de soude 2fc" r ,9a 



Cafeiue 2er,50 



Eau distillee 6 gr. ou q. s. pour 10 cc. 



Chaque centimetre cube contient 25 centigrammes de cafeine. 



N 2. Salicylate de soude 3", 10 



Cafeine 4 gr. 



Eau distillee 6 gr. ou q. s. pour 10 cc. 



Chaque centimetre cube contient 40 centigrammes de cafeine. 

 La dissolution doit se faire a chaud, au bain-marie. 



N" 3. Cimi;imate de soude 2*-" r ,10 



Cafeine 2e' r ,10 



K,m q. s. pour 10 cc. 



(irace a ces formules on obtient des solutions qui permettent, sous un petit volume, 

 eTinjecter des quantites assez fortes de cafeine par la voie hypodermique. 



