CHLORE. 603 



I'll \ ill o^i-nc et les me"taux. Ccs combinaisons sont accompagne'es de de"gagemenls de 

 chaleur et de lumiere analogues a cenx qn'on observe dans les coinbinaisoiis vives. 

 L'affinite du chlore pour I'livdm-rm' c^t si puissante, que le clilore atlaque tous les corps 

 liydn gene's pour former de 1'acide chlorhydrique en so combinanl avcc I'hydrogene, et 

 se substituer a rhydrngi'-ne enleve. C'est. par ce mecanisme qu'il deHruit les matieres 

 in -anii[Hf-; il exerce cetle rnrme arliun destructive sur les tissus vivants qu'il drsor- 



gamse. 



On prepare le chlore dans les laboratoires en faisant reagir sur le bioxyde de man- 

 ganese en grains de 1'acide chlorhydrique concentre. La reaction s'efl'ectuc d'apre* 

 liquation : 



i + HIGl = MnC12 + 21120 + Cl 2 . 



Le chlore se combine a I'hydrogene pour donner de 1'acide chlorhydrique IICI; cette 

 combinaison se fait volume a volume dirertement et avec energie. Un melange de 

 chlore et d'hydrogene se combine avec explosion a la temperature ordinaire sous 

 1'inlluence d'un rayon lumineux. On ne doit faire ce melange qu'a 1 obscurite (tres dan- 

 gereux.) 



Le compose hydrogene du chlore le plus important est 1'acide chlorhydrique. 



L'acide chlorhydrique, HOI, est un gaz incolore, d'une saveuracide et d'une odeur forte 

 et piquante; il se liquefie sous une pression de 40 atmospheres a 10. 



Le gaz acide chlorhydrique a une grande affinite pour 1'eau. Mis en contact avec 

 1'atmosphere humide, il condense la vapeur d'eau et forme des fume'es blanchatres. 

 1 gramme d'eau absorbe Br ,875 de gaz acide chlorhydrique a la pression normale de 

 760 millimetres. 



Dans les laboratoires on emploie couramment la dissolution d'acide chlorhydrique dans 

 1'eau. Cette solution aqueuse concentric est incolore lorsqu'elle est pure : elle repand a 

 1'air des fumees epaisses. 



On prepare 1'acide chlorhydrique ga/eux, dans les laboratoires comme dans 1'indus- 

 trie, en faisant reagir 1'acide sulfurique sur le chlorure de sodium. 



Le chlore s'unit a un grand nombre de corps simples, metalliques on non, el a des 

 radicaux complexes pour former des composes connus sous le nom generique de 

 chlorures. Ces chlorures possedent en general des proprietes physico-chimiques et 

 physiologiques particulieres, qu'ils doivent a la nature du metal, metalloi'de ou radical 

 auquel le chlore est combine. L'etude de ces sels doit done se faire au fur et a mesure 

 que Ton fait 1'etude des corps dont ils derivent. 



Le chlore a peu d'affmite pour 1'oxygene, il se combine avec cet element pour donner 

 plusieurs composes, qui tous sont formes avec absorption de chaleur (compost^ endother- 

 miqucs] : 



L'anhydride hypochloreux Cl-0 repondant a I'acid? hypochloreux C10II. 

 L'anhydride chloreiix C1 2 repondant a 1'acide chloreux C10-H. 



L'anhydride hypochlorique CIO 2 



1'acide chlorique ClO^H. 



f acide perchlorique C10 ; H. 



Nous renverrons le lecteur aux trailes de chimie pour 1'etude des proprietes de ces 

 corps peu importants. 



L'acide hypochloreux donne, en secombinant aux bases alcalines et alcalino-terreuses, 

 des sels fort instables, presque tous solubles : les hypochlorites, decomposables par les 

 acides les moins energiques, 1'acide carbonique lui-rueme. 



L'acide hypochloreux mis en liberte agit comme un melange de chlore et d'oxygene 

 naissant. C'est a ces produits de decomposition que les hypochlorites doivent leurs pro- 

 prietes decoloranles et desinfectantes. 



On designe dans 1'industric les solutions d'hypochlorite, de soude et de potasse, sous 

 le nom d'eau de Javel et de Labarraque, et aussi souvent, mais a tort, on les comprend 

 sous le terme generique chlorures decolorants. On ne doit pas confondre les hypochlorites 

 avec les chlorures formes par Taction de 1'acide chlorhydrique sur les metaux, dont ils 

 n'ont aucune des proprietes. L'action physiologique des hypochlorites est analogue a 

 celle du chlore, produit par leur decomposition. 



