CHLOROPHYLLE. 



Le spectre fourni par une solution alcoolique montre six bandes d'absorption, dont la 

 position n'est pas la meme que celle des bandes fournies 'par une solution etheree (loc. 

 cit., 43). 



Plii/llotaonine. - - Les solutions de pbyllotaonine dans 1'ether possedent la meme 

 couleur et le meme spectre que les solutions de phyllocyanine. Des traces d'acides (sulfu- 

 ri<{ue, chlorhydriqu?, oxalique, tartrique, acetique) ont une influence marquee sur le 

 changement de position des bandes : la premiere et la qualm- me bandes se dedoublenten 

 deux bandes plus faibles, la troisieme disparait presque, Ce fait est caracteristique de 

 la presence de la pbyllotaonine et signifie que celte matiere s'unit aux acides en donnant 

 des sels qui n'existent qu'a 1'etat dissous. Les alcalis reg6nerent la phyllotaonine, ce que 

 montre tres nettement 1'examen spectroscopique. Position des bandes d'une solution 

 etheree acidulee : 



la dcpuis ), 725 jusqu'a X 7ll.'i 



Ip 695 ' <i(i(i 



II 620 DO:; 



iVa 543 :;:!' 



IVp 528 :\-2\ 



V 507 485 (Loc. cit., p. 51.) 



Phylloporphyrine. Cette matiere est tres inteYessante a etudier au spectroscope. 

 En solution etheree, elle fournit un spectre dans lequel on observe sept bandes 

 d'absorption; en solution alcoolique, on observe un spectre analogue modifi6 legerement 

 De plus, les solutions alcooliques de cette substance acidulees par 1'adde chlqrhydrique 

 et les solutions dans 1'acide chlorhydrique concentre pre"sentent des spectres tres parti- 

 culiers. Ceux-ci sont caracterises par trois bandes. La premiere est situee tout pres 

 de D, la troisieme pres de E; entre ces deux bandes il en existe une peu visible. 11 y a 

 identite entre la pliylloporpbyrine de HOITK-SEYLER et celle de SCHUNCK et MAHCIILEWSKI ; 

 le produit de dedoublement de 1'acide dicbromatique de HOPPE-SEYLER peut tHre regarde 

 comme une dissolution de phylloporphyrine dans un milieu acide ; c'estceque confirme 

 du reste I'examen spectroscopique. 



Destruction de la solution de chlorophylle par la lumiere. - - WIESNER (/V/- 

 i/Litd. Annal. t cu\, 496, 1874) a eludie I'action des diiferentes couleurs sur des solutions de 

 < liloropbylle en couches d'egale epaisseur et cela en employant des liquides colores 

 d'egale transparence. II s'est servi a cet effet d'un liquide blanc trouble (oxalate de cal- 

 cium en suspension), d'un liquide jaune (bichromate de potassium), d'un liquide vert (solu- 

 tion etheree de chlorophylle), d'un liquide bleu (sulfate ammonio-cuiyrique). II a observe 

 que, en presence de 1'oxygene, la chlorophylle elait le plus rapidement detruite dans la 

 solution n 1 et que cette action diminuait progressivement avec les autres milieux colo- 

 res. Coss.v (Jaltresb. Ai/i'il;. ('ht-mic, 1S74. 1(>8' montra a la meme epoqae qu'apres une 

 demie-heuiv d'eclairage au magnesium une solution alcoolique de chlorophylle est 

 decoloree.(Voiraussi UOZHM. Uebcr die Vcrfarbuny ijriiner Blall' / un intensivcn Sonnenlichte; 

 Jakresb. Agrik. Chcntie,\\, 233,1877; Lanrfw. Ver*. ^lu/ion., '20-463). REINKE (Ann.agron., 

 ix, 231, 188!)) a repris I'examen de cette question. Quand on etudie le role de la matiere 

 verte vis-a-vis de la decomposition de 1'acide carbonique, on arrive ace dilemme : ou bien 

 la chlorophylle par sa propre constitution chimique decompose elle-meme 1'acide carbo- 

 nique a la lumiere, ou bien elle ne fonctionne qu'a litre de sensibilisateur, le veritable 

 agent de ce travail chimique etant le substratum protoplasmique auquel est attachee la 

 matiere coloranle. Cette derniere maniere de voir a ete soutenue par TIMIRIAZEFF et par 

 PfliNGSHEiii. 1'our resoudre ce probleme, on suivra la decoloration d'une solution de chloro- 

 phylle a la lumiere, decoloration qu'on pourra considerer comme une oxydation provo- 

 quee par la lumiere elle-meme. Ce phenomene peut, du reste, se produire dans la plante, 

 mais REINKE n'a reussi qu'en faisant agir une lumiere extremement intense. Remarquons 

 que les auteurs sont loin de s'accorder sur les parties du spectre qui produisent le 

 maximum d'ett'et de decoloration. On s'est d'abord servi d'ecrans colores et non des cou- 

 leurs pures du spectre qui sont trop peu lumineuses, ecrans dont les proprietes optiques 

 ont ete determinees qualitativement et non quantitative men t. De plus, les progres de la 

 decoloration n'ont et apprecies que superficiellement d'apres 1'aspect de la solution. 



