2. Der Gaswechsel bei der Kohlensaureassimilation. 519 



CORENWINDER, HANSTEIN sowie WIBEL und ZACHARIAS in demselben Sinne 

 aus (1). 



DRAPER (2) gab zuerst an, daB auch Natriumbicarbonat durch Wasser- 

 pflanzen gespalten werden kb'nne, was von GRISCHOW(S) bestritten, jedoch 

 durch HASSAK (4) spater voll bestatigt worden ist. Bei kraftiger Assimilation 

 im Sonnenlicht, wie es zu diesem Prozesse wohl notigist(5), vermag nach 

 HASSAK Ccratophyllum in 12 Tagen 76% des dargebotenen Bicarbonats 

 zu zerlegen, und auch Elodea scheidet reichlich Sauerstoff aus und bildet 

 Starke. 



Dabei nimmt das Wasser, wie erklarlich, eine deutliche alkalische 

 Reaktion an. Immerhin ist bei HASSAKS Versuchen bei langerer Versuchs- 

 dauer die teilweise eintretende Spaltung der Bicarbonate beim Stehen der 

 Losung noch nicht beriicksichtigt worden, worauf in den letzten Studien 

 iiber die Bicarbonatfrage von ANGELSTEIN (6) sorgfaltiger geachtet wurde, 

 so daB die Bicarbonatverarbeitung nunmehr vollig auBer Frage steht. Die 

 theoretischen Gesichtspunkte finden sich am richtigsten und ausfiihr- 

 lichsten bei NATHANSOHN dargestellt (7). Steht eine Bicarbonatlosung in 

 Kontakt mit kohlensaurehaltiger Luft, so wird sich ein Gleichgewichts- 

 zustand zwischen der hydrolysierten Bicarbonatlosung und der umgebenden 

 C0 2 herstellen, der wesentlich von der auBeren C0 2 -Konzentration abhangt 

 und mit dem Gleichgewichte einer Losung iibereinstimmt, die sehr wenig 

 normales Carbonat und viel freie C0 2 enthalt. Darauf beruht der Wert solcher 

 Losungen als C0 2 -Quelle fiir die Assimilation der Wasserpflanzen. Der C0 2 - 

 Reichtum der Losung wird um so hoher bleiben, je hoher die C0 2 -Konzen- 

 tration der angrenzenden Luft ist. Man driickt hingegen den C0 2 -Gehalt 

 der Losung herab, wenn normales Carbonat oder freies Alkali zugesetzt 

 wird. Infolgedessen wird die Assimilation durch Zufiigung von normalem 

 Carbonat gestort und es lieB sich nachweisen, daB es nicht allein der ver- 

 mehrte Gehalt der Losung an OH-Ionen sein kann, welcher diese Hemmung 

 bedingt, sondern daB besonders die Herabsetzung der Losungstension der 

 C0 2 dabei eine Rolle spielt. Die natiir lichen Gewasser, vor allem das Meer- 

 wasser, sind nun Losungen von Carbonaten, die nach der Bestimmung ihrer 

 C0 2 -Bindung als Losungsgemische von normalen und sauren Carbonaten an- 

 zusehen sindi Da die Wassermasse in stetem Kontakt mit der C0 2 -haltigen 

 Atmosphare steht, so muB sich ein Gleichgewicht zwischen Losung und Gas 

 in der Weise hergestellt haben, daB die C0 2 -Tension der Luft ungefahr der 

 Losungstension der C0 2 im Wasser gleichkommt. Die Bedingungen, unter 

 welchen die Wasserpflanzen assimilieren, sind somit hinsichtlich der Ver- 

 sorgung mit C0 2 ziemlich dieselben wi die der Landpflanzen, und es tut 

 nichts zur Sache, wenn man den Gesamtgehalt des Seewassers an freier und 

 gebundener C0 2 mit 50 ccm pro Liter, d. h. 150 mal groBer als in der Luft, 

 fand. Ausnutzbar ist auch im Wasser nicht mehr C0 2 als in der Luft. 



Beziiglich der Methodik der Untersuehung des Gasaustausches bei 

 untergetaucht lebenden Wasserpflanzen sei besonders auf die Arbeiten von 

 BLACKMAN und SMITH (8) hingewiesen. 



1) F. COHN, Abhandl. schles. Ges., 2, 52 (1862). CORENWINDER, Mem. Soc. 

 Sci. Lille (186?;. HANSTEIN, Botan. Ztg. (1873), p. 694. WIBEL u. ZACHARIAS, 

 Ber. Chem. Ges., 6, 182 (1873). 2) DRAPER, Ann. de Chim. et Phys. (3), //, 223 

 (1844). 3) GRISCHOW, Journ. prakt. Chem., 34, 170 (1845). 4) HASSAK, 

 Untersuch. bot. Inst. Tubiugen, 2, 465 (1888). 5) N. PRINGSHEIM, Jahrb. wiss. 

 Botan., 19, 138 (1888). 6) U. ANGELSTEIN, Beitr. Biol. d. Pfl., w, 87 (1910). 

 7) AL. NATHANSOHN, Ber. eachs. Ges. d. Wiss., 59, 211 (1907). Stoffwechsel d. 

 Pfl., p. 163 (Leipzig 1910). 8) F. F. BLACKMAN u. A. M. SMITH, Proceed. Roy. 

 Soc., 83, B, 374 u. 389 (1911). 



