3. Die Gele und die Adsorptionserscbeinungen. 49 



wird regelmaBig eine kleine Menge freier Saure (lurch Mehradsorption 

 des Rations gebildet. Dabei tritt auch die mehrfach besprochene Be- 

 ziehung zutage, da6 hinsichtlich der Wirkung die HoFMEiSTERsche 

 Anionenreihe sich herausfinden laBt, und daB die mehrwertigen Metall- 

 ionen starker adsorbiert werden als die einwertigen. Dadurch kann bis 

 zu einem gewissen Grade das Vorhandensein von freien organischen 

 Sauren in Pflanzenmaterialien, die Kolloide enthalten, vorgetauscht werdeu. 

 Es sind also die Adsorptionskoeffizienten der Salzionen meist verschieden. 

 Da die Kationenadsorption durch OH-Ionen begiinstigt und durch 

 H'-Ionen verringert wird, so spielen wahrscheinlich elektrische Vorgange 

 hierbei eine wesentliche Rolle (1). Die Abhangigkeit der Adsorption 

 aus Losungen von der Temperatur ist nur geringfiigig und hat praktisch 

 bisher noch keine Bedeutung gewonnen. 



Die Herstellung des Gleichgewichtszustandes bei Adsorptionsvor- 

 gangen geschieht, falls die Losungen nicht zu stark verdiinnt sind und 

 genugende Mengen des Adsorbens zu Gebote stehen, sehr rasch; 

 ebenso die Herstellung der Losung, wenn die Adsorptionsverbindung 

 aufgehoben wird. Sorgt man aber dafiir, daB der Vorgang sich geniigend 

 langsam abspielt, so kann man, wie in so vielen anderen Fallen, den 

 ProzeB durch eine logarithmische Kurve wiedergeben; zuerst geht der 

 Prozefi mit relativ grower Geschwindigkeit vor sich, die sich spater all- 

 mahlich vermindert. 



Die schlieBliche Verteilung des gelosten Stoffes auf Adsorbens und 

 Losungsmittel hangt sehr von der anfanglichen Konzentration ab. Aus 

 sehr verdiinnten Losungen wird relativ sehr viel adsorbiert, aus kon- 

 zentrierter aber verhaltnismaBig wenig, so daB die prozentische Verarmung 

 des Losungsmittels an geloster Substanz bei sehr verdiinnten Losungen 

 gegeniiber der Anfangskonzentration sehr bedeutend ist. 



FREUNDLICH hat in einer Reihe von Arbeiten (2) die gegenwartigen 

 Kenntnisse von den Adsorptionsvorgangen dahin zusammengefafit, daB es 

 sich wesentlich um eine Oberflachenverdichtung und deren Konsequenzen 

 handle. NaturgemaB werden durch die hohere Konzentration an den 

 Grenzflachen chemische Reaktionen sehr unterstiitzt werden, so daB es 

 sehr schwierig wird, die Gebiete der cheniischen Reaktionen und der 

 Adsorptionsphanomene auseinander zu halten. 



Fur die Kolloidchemie, die es ja vorwiegend mit Oberflachenwirkungen 

 zu tun hat, hat die Lehre von den Adsorptionserscheinungen eine auBer- 

 ordenthch groBe Bedeutung gewonnen. Die Ausflockung von Suspensoiden 

 durch Elektrolyte ist, wie FREUNDLICH (3) ausgefiihrt hat, am besten als, 

 Adsorptionspbanomen zu deuten, ebenso die Wirkung der Schutzkolloide, 

 welche auf der Bildung von Adsorptionshullen um die Kolloidteilchen 



1) H. LACHS u. L. MICHAELIS, Ztsch. Elektrochem., 17, 917 (1911). H. LLOYD, 

 Jouru. Amer. Chem. Soc., 33, 1213 (1911). 2) Vgl. FREUNDLICH, Ztsch. angewandt. 

 Chem., 20, 749 (1907); Koll. Ztsch. /, 321 (1907); Ztsch. physik. Chem., 57, 385 

 (1907); 61, 241 (1907); Koll. Ztsch., j, 212 (1908); Capillarchemie (1909), p. 281. Die 

 chemische Theorie der Adsorption u. a. vertreten von T. BR. ROBERTSON, Koll. Ztsch., 

 j, 49 (1908). Vgl. auch O. M. DAVIS, Journ. Chem. Soc., 91, 1666 (1907). M. W. 

 TRAVERS, Ztsch. physik. Chem., 61, 241 (1907). W. M. BAYLISS, Proceed. Roy. Soc. 

 Lond. B, 84, 81 (1911). - - 3) H. FREUNDLICH, Ztsch. physik. Chem., 73, 385 (1910); 

 Ztsch. Koll.chem., 7, 193 (1910. H. MORAWITZ, Koll.chem. Beihefte, /, 301 (1910). 

 W. M. BAYLISS, Biochem. Journ., /, 175 (1906). W. PAULI u. HANDOVSKY, Hof- 

 meisters Beitr., //, 415 (1908. L. MICHAELIS u. P. RONA, Biochem. Ztsch. 25. 359 

 (1910). 



Czapek, Biochemie der Pflanzen. 3. Aufl. 4 



