74 Zweites Kapitel: Die chernischen Reaktionen im lebenden Pflanzenorganismus. 



also Sauren und Basen gleichzeitig darstellen. BREDIG und WINKEL- 

 BLECH (1) haben fiir solche Elektrolyte die Benennung amphotere 

 Elektrolyte eingefiihrt. Solche Stoffe sind die Aminosauren, Xan- 

 thinbasen und viele EiweiBkorper. Die Aminosauren (wie auch 

 Coffein) bilden mehr H'-Ionen als OH'-Ionen, sind also eigentlich sehr 

 schwache Sauren. Von sonstigen amphoteren Elektrolyten waren Metall- 

 hydroxyde, Diazoniumhydrat, sowie der bekannte Indicator Methylorange 

 zu nennen. 



Zu berucksichtigen ist, daB die Dissoziation schwacher Sauren 

 durch Zusatz von stark ionisierten Neutralsalzen erheblich gesteigert 

 werden kann [ARRHENIUS (2)]. Setzt man zu einer Essigsaurelosung 

 NaCl, so entstehen mehr nichtdissoziierte Natriumacetatmolekel als 

 nichtdissoziierte Chlormolekel, woraus ein Plus an Wasserstoff-Ionen 

 resultiert. Wiirde man hingegen der Essigsaure Natriumacetat hinzu- 

 fiigen, so kame man zu dem gegenteiligen Effekt. AUgemein wird der 

 Dissoziation sgrad schwacher Sauren oder Basen zuriickgedrangt, wenn 

 man ein Neutralsalz mit dem gleichnamigen Anion respektive Ration 

 zusetzt. 



Die elektrische Leitfahigkeit und lonenbildung des Wassers ist sehr 

 gering. Fiir 18 ist die lonenkonzentration reinsten Wassers mit 

 0,78 x 10~ 7 Gramm-Ionen pro Liter bestimmt worden, fiir 25 mit 

 1,05 x 10 7 (3). Sie besitzt einen auffallend groBen Temperaturkoeffi- 

 zienten, wird aber durch einen Zusatz von Sauren oder Basen nicht er- 

 hoht. Gegeniiber sehr schwachen Elektrolyten, wie sie in den Zellsaften 

 so verbreitet vorkommen, fallt jedoch selbst die lonisierung des Wassers 

 bereits in die Wagschale. Losungen von Neutralsalzen sehr schwacher 

 Sauren (Essigsaure, Blausaure, Kohlensaure M 2 HP0 4 ) reagieren bekannt- 

 lich alkalisch. Man nennt diese Erscheinung hydrolytische Spal- 

 tung(4) und erklart sie durch die Annahme, daB das Wasser als Saure 

 mit dem betreffenden Salz reagiert, z. B. NaCOO CH 3 + H 2 = 

 NaOH -f COOH CH 3 , d. h. die Losung verhalt sich ebenso als ob Na- 

 tronlauge und Essigsaure gleichzeitig anwesend waren. Nun ist aber 

 NaOH ein starker Elektrolyt, die Essigsaure hingegen sehr wenig in 

 lonen gespalten, woraus sich ergibt, daB ein Quantum freier OH'- 

 Ionen vorhanden sein muB. Trinatriumphosphat diirfte sogar uberhaupt 

 nicht in einer Losung von Na 3 P0 4 -f H 2 vorhanden sein, sondern 

 so gut wie vollstandig in Na2HP0 4 und NaOH hydrolysiert sein. Ahn- 

 liches gilt von Salzen schwacher Basen mit starken Sauren. Wahr- 

 scheinlich ist die normale sogenannte ,,Alkalescenz" des lebenden Proto- 

 plasmas auf hydrolytische Spaltungen zuriickzufiihren. 



1) BREDIG u. WLNKELBLECH, Ztsch. Elektrochem., 6, 33 (1899). J. WALKER, 

 Proceed. Roy. Soc. Lond., 73, 155 (1904); Ztsch. physik. Chem., 51, 706 (1905). H. 

 LUNDEN, Journ. Biol. Chem., 4, 267 (1908). L. MICHAELIS, Biochem. Ztsch., jj, 

 182 (1911). 2) Sv. AKRHENIUS, Ztsch. physik. Chem., j/, 199 (1899); Ztsch. 

 Elektrochem., 6, 10 (1899). 3) W. NERNST, Theoret. Chem., 6. Aufl., p. 518 



(1909); Ztsch. physik. Chem., 14, 155 (1894). Sv. ARRHENIUS, Ebenda, //, 824 

 (1893). W. OSTWALD, Ebenda, //, 521 (1893). G. BREDIG, Ebenda, p. 828. 4) J. 

 SHIELDS, Ztsch. physik. Chem., 12 (1893). G. BRUNI u. A. MANUELLI, Ztsch. 

 Elektrochem., //, 554 (1905). A. NAUMANN u. A. RUCKER. Journ. prakt. Chem., 

 74, 209 (1906). A. ROSENSTIEHL, Compt. rend., 144, 1284 (1907); Bull. Soc. Chim. 

 Fr. (4), /, 879 (1907). B. L. VANZETTI, Gaz. chi.ii. ital., j*, II, 98 (1908). P. 

 PFEIFFER, Ber. Chem. Ges., 40, 4036 (1907). fie Wirkungen des Wassers als 

 schwache Saure oder Base waren im Prinzip schon von H. ROSE, Pogg. Ann., 83, 

 132, 147 (1851), erkannt worden. 



