4. Katalyse. QJ 



+ S 4 6 " verlauft dann in zwei Stufen: 1. H 2 2 + J' = H 2 + JO' (mit meB- 

 barer Geschwindigkeit) und 2. J0'+ 2 S 2 3 + 2 H" = H 2 + J' + S 4 6 (sehr 

 rasch). Bei derartigen Vorgangen muB der Katalysator natiirlich nicht die 

 Geschwindigkeit samtlicher Teilvorgange im gleichen MaBe erhohen. Selbst- 

 verstandlich ist mit dem qualitativen Nachweise der Zwischenprodukte fur die 

 Begriindung einer Theorie des katalytischen Vorganges noch nicht viel 

 geschehen. Man hat vielmehr den ganzen ProzeB in seinen Teilvorgangen 

 nach den Regeln der chemischen Kinetik zu untersuchen und den Nach- 

 weis zu erbringen, daB wirkhch der Weg iiber die Zwischenprodukte mit 

 dem Katalysator eine groBere Reaktionsgeschwindigkeit zustande brmgt, 

 als die nicht katalysierte Reaktion sie besitzt. Dazu werden sich besonders 

 langsamer verlaufende Reaktionen eignen, und es hat FEDERLIN(I) eine 

 derartige Untersuchung bereits unternommen. Die fur die Biochemie sehr 

 wichtige ausfiihrliche Bearbeitung dieses Gebietes steht noch aus. Ob die 

 ,,Theorie der Zwischenprodukte" sich auf negative Katalysen anwenden 

 laBt, ist mindestens noch fraglich. Fur manche Falle ist diese Theorie 

 direkt unwahrscheinlich (2), wenn man auch J. BOESEKEN (3) darin 

 nicht beistimmen kann, daB die Wirkung der Katalysatoren durch die 

 Wirkung von Zwischenreaktionen nie erklart werden konne. An die Zwischen- 

 produkttheorie schlieBen sich auch die Ausfiihrungen von WEGSCHEIDER (4) 

 iiber die katalytischen Umlagerungen des Cinchonins an. 



EULER (5) geht, um die katalytischen Wirkungen zu erklaren, von 

 der Annahme aus, daB alle chemischen Verbindungen als Elektrolyte an- 

 gesehen werden konnen, und auch Nichtleiter nie absolut undissoziiert 

 in Losung gehen. Katalysatoren sollen nun die lonenkonzentrationen 

 steigern und hierdurch die Reaktionsgeschwindigkeit vermehren. Mit 

 OSTWALD kann man eine Schwierigkeit fur diese Anschauung in der Tat- 

 sache finden, daB zwei gleichzeitig wirkende Katalysatoren eine viel groBere 

 Beschleunigung der Reaktion erzielen konnen, als die Summe der Einzel- 

 wirkungen betragt. 



Zur Erklarung der katalytischen Wirkung der H*- und OH'-Ionen, 

 insbesondere der Sauren, waren auch die Arbeiten von ROHLAND (6) und 

 von KONOWALOW (7) zu vergleichen. 



Die Katalysen in heterogenen Systemen sind viel weniger genau 

 bekannt, als die katalytischen Vorgange in homogenen Gemischen, ob- 

 zwar die katalytische Wirkung fein verteilten Platins auf Knallgas be- 

 reits 1820 durch DOBEREINERW entdeckt worden war. Die Zwlegung 

 von H 2 2 durch fein verteilte Edelmetalle hatte THENARD ( 

 entdeckt. DOBEREINER fand auch die Oxydation von Alkohol zu 

 Essigsaure durch Platinmohr. Spater fugte SCHOENBEIN hinzo, daB 

 andere Oxydationen (Pyrogallol) durch Platinmohr katalysiert 



1) W. FEDERLIN, Ztsch. physik. Chem., 4 ', 565 (1902) 2) \V|. TAKKL 



Ztsch. P iy S ik. Chem., /, 592 (1896). - 3) J. BOESEKEN , Van Bemme ; j, - ,- ^ 



(I), 198 (1901). K. KRBMANN, Verhandl. Naturf. Ges. (1905) //. (1 >. s. 

 ,6mo z iation 8 tataly S e von O. BUFF, Ber. Chem. O., J^J'Sg^ 1 "7,1, 

 wandte Idee. 6) P. EOH Zch. phk O-*,^^ ? 



. Ac. Scienc., 3, 385 (1818). 



if 308 ,, M (.845). - 9) 



