2. Kurze Gharakteristik der naturlichen Zuckerarten usw. 259 



Das Oxymethylfurfurol ist die Ursache der erwahnten verschiedenen 

 Farbenreaktionen von Glucose mit starker Saure und Phenolen. Als Kon- 

 stitutionsformel des hier gebildeten Stoffes kommt von den drei moglichen 

 Isomeren ausschlieBlich jene des (w-Oxymethylfurfurols 



HG GH 



O 

 in Betracht. 



Pentosen (und Glucuronsaure) liefern unter den gleichen Verhalt- 

 nissen Furfurol, Methylpentosen hingegen Methylfurfurol. Von hierher 

 gehorigen Zuckerreaktionen sei noch erwahnt die Rotfarbung beim Er- 

 warmen von NatriummaJonester in Alkohol bei Gegenwart von Bromwasser- 

 stoff: beim Eingiefien des Reaktionsproduktes in Wasser entsteht blaue 

 Fluorescenz [FENTON (1)]. Diese Reaktion beruht auf der Bildung von 

 Brommethylfurfurol. Farbenreaktionen treten ferner auf mit Indol, Garbazol 

 [FLEIG (2)], Methylindol [GNEDZA (3)], Orcin [NEUMANN (4)]. Allgemeinere 

 Betrachtungen iiber diese Reaktionen vergleiche man bei GURIN (5) und 

 STEENSMA (3). 



Zuckeroxydation durch inorganische sauerstoffhaltige Verbindungen 

 hat insbesonders in der Reduktion von Metalloxydsalzen hervorragende 

 praktische Bedeutung. Bekannte Erscheinungen sind die Rotung beim Ein- 

 dampfen von Glucoselosung mit arsensauren Salzen (6), die Schwarzung 

 alkalischer Wismutlosungen oder von Suspensionen basischen Wismut- 

 nitrates bei Gegenwart von NaOH (7). Auch Bleisalze, molybdansaures 

 Ammonium, welches letztere blaue Farbung gibt, sind anwendbar (8). So wie 

 andere Aldehyde wirkt Traubenzucker auf AgN0 3 in ammoniakalischer 

 Losung stark reduzierend. Goldchlorid wird mit violetter Farbe reduziert, 

 und Belichtung beschleunigt den ProzeB (9). Alkalische Quecksilberlosung 

 wird grau gefallt; eine bekannte Quecksilbermethode zur quantitative n 

 Zuckerbestimmung riihrt von SACHSSE (10) her. Eisenchlorid unter Zusatz 

 von Na 2 G0 3 und Natriumtartrat gibt mit Glucose erhitzt eine dunkelbraune 

 Fallung(11). Auch alkalische Nickel- oder Kobaltlosung laBt sich zum Zucker- 

 nachweise gebrauchen (12). 



Das wichtigste Reagens ist jedoch alkalische Kupferlosung, deren 

 Reduzierbarkeit durch Glucose 1815 durch VoGEL(13) entdeckt wurde. 

 TROMMER(14) stellte fest, dafi Traubenzucker, nicht aber Rohrzucker redu- 



1) H. J. FENTON, Proceed. Cambridge Phil. Soc., 14, 24 (1907). 2) C. 

 FLEIG, Journ. Pharm. et China. (6), 28, 385 (1908). 3) J. GNEDZA, Compt. rend., 

 148, 485 (1909). Vgl. auch STEENSMA, Biochem. Ztsch., 8, 203 (1908). Spectro- 

 skopie: E. PINOFF, Ber, Chem. Ges., 38, 3308 (1905). 4) A. NEUMANN, Berlin, 

 klin. Woch.schr. (1904), p. 1073. 5) G. GUERIN, Jourii. Pharm. et Chim. (6), 21, 

 14 (1905). 6) L. ELSNER, Schweigg. Journ., 61, 350 (1831). 7) BOTTGEB, 

 Journ. prakt. Chem., 70, 432. Quantitative Methode von E. NYLANDEE, Ztsch. 

 physiol. Chem., 8, 175 (1884). GOLDSOBEL u. SONNENBERG, Chem. Zentr. (1910), 

 77, 1095. 8) Bleizucker als Zuckerreagens : M. EUBNER, Ztsch. Biol., 20, 397 

 (1885). Molybdat: VENTRE, Chem. Zentr. (1902), 77, 1555. Pozzi-Escor, Bull. 

 Assoc. Chim. Sucr., 27, 179 (1910). 9) VANINO, Koll. Ztsch., 2, 51 (1908). 

 10) R. SACHSSE, Sitz.ber. Naturf. Ges. Leipzig, 4, 22 (1877). KNAPP, Lieb. Ann., 

 154, 252. 11) LOEWENTHAL, Journ. prakt. Chem., 73, 71. J. H. LONG, Chem. 

 Zentr. (1897), 77, 894. 12) SOLLMANN, Zentr. Physiol., 15, 34 u. 129 (1901). PA- 

 PASOGLI u. DUPONT, Chem. Zentr. (1895), 77, 663. 13) VOGEL, Schweigg. Journ. 

 Chem., /j, 162 (1815). 14) TROMMER, Lieb. Ann., 39, 360 (1841). 



17* 



