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losungen physikalisch vollstandig vergleichbar mit konzentrierten Gelatine- oder 

 Agarlosungen. So lassen die ersteren sich ebensogut wie die letzteren mit sehr 

 konzentriertem Alkohol als Emulsionen prazipitieren, und doch glaube ich nicht, 

 daB die Chemiker eine Zuckerlosung ohne weiteres als Emulsion auffassen. 

 Warum dieses dann wohl bezuglich Agar, Gelatine oder Starke geschehen muB, 

 finde ich nicht deutlich. Doch will ich nicht verkennen, daB die mechanische 

 Verkleinerung z. B. einer Agaremulsion in Gelatine schlieBlich zu einer Art 

 Pseudolosung fuhren konnte, welche die Struktur einer Losung eines Emulsions- 

 kolloids nach der gelaufigen Vorstelhmg, besitzen konnte. Ob die mit der Krummung 

 steigende Oberflachenspannung der Tropfchen an dieser Verkleinerung nicht bald 

 ein Ende stellen sollte, scheint mir jedoch fraglich. Jedenfalls konnte ich beim 

 Kochen meiner Emulsionen, wie lange auch fortgesetzt, die TropfchengroBe 

 schlieBlich nicht mehr verringern, immer blieben dieselben grob mikroskopisch. 



3. Osmotisches Gleichgewicht in den Kolloidgemischen. 



Betrachtet man die wasseranziehende Kraft der Tropfchen inbezug auf ihre 

 Umgebung, so ergiebt sich folgendes. 



Zunachst muB bemerkt werden, daB eine eigentliche Diffusion bei unseren 

 Versuchen von der einen in die andere Phase nicht stattfinden kann. Daraus 

 folgt jedoch nicht, daB die relativen Konzentrationen unverandert bleiben sollten. 

 Die Tropfchen der Starkelosung oder des Agars, welche in der Gelatinelosung 

 schweben, miissen namlich mit letzterer im osmotischen Gleichgewicht stehen oder 

 Jedenfalls nach einiger Zeit ein solches Gleichgewicht erreichen. So lange sie dieses 

 nicht tun, muB notwendigerweise eine Wasserbewegung stattfinden, welche nach 

 der Gelatinelosung gerichtet ist, wenn darin ein hoherer osmotischer Druck herrscht, 

 wie in den Starke- oder Agartropfchen, und umgekehrt. Im ersteren Falle miissen 

 die Tropfchen kleiner, im zweiten Falle miissen dieselben groBer werden. Nennen 

 wir eine solche Losung eine kritische, wenn eine der beiden Phasen zu ca. 

 26 Proz. gegenwartig ist, so muB, wenn das Volumen der Tropfchen dieser Phase 

 kleiner wird, unmoglich ein Zustand zu erreichen sein, worin dieser Anteil als 

 disperse Phase hervortritt. Wird das Volum desselben jedoch vergroBert durch 

 Wasserubertritt aus dem Dispersionsmittel in dieselbe, so wird sich das Verhal- 

 ten umkehren konnen, denn wir erreichen nun das zwischen 26 Proz. und 74 Proz. 

 gelegene Ostwald'sche Gebiet, wobei beide Phasen einander ersetzen konnen. 

 Unter Umstanden wird dieses zu einer experimentellen Entscheidung bezuglich 

 der GroBe des osmotischen Druckes solcher Losungen fuhren konnen. 



Im speziellen Falle der loslichen Starke wird letzteres noch dadurch moglich 

 sein, daB die Tropfchen einer schwach konzentrierten Starkelosung ein geringeres 

 spezifisches Gewicht, wie diejenigen einer konzentrierten Gelatinelosung haben 

 konnen, wahrend wir friiher sahen, daB konzentrierte Starkclosungen viel schwerer 

 wie Gelatine sind. Bei bestimmten Versuchsbedingungen werden also anfangs 

 schwebende Starketropfchen nach unten sinken konnen infolge osmotischer Wasser- 

 entziehung. 



