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Differentes especes de levures et Oidium lactis reduisent Tacide molybdique Hbre 

 a 1'etat de sel bleu. 



Les sels ferriques organisques sont encore mieux appropries que les sels ferreux 

 pour demontrer la formation de sulfures ou de sulfides sous 1'action des microbes aero- 

 bies. Le FeS ainsi forme est tres stable a 1'air, surtout dans de la gelatine au bouillon. 



La reduction des sulfates en H 2 S, operee par les microbes anaerobies: Microspira 

 desulfuricans dans 1'eau douce et M. aestuarii dans 1'eau de mer, donne lieu a une flore 

 et a une faune microbiennes tres riches en especes, adaptees a H 2 S ; de plus, apres la 

 reduction de H 2 S a 1'etat de soufre elementaire, de sulfite (Na 2 SO 3 ), de thiosulfate 

 (Na'-S 2 O 3 ) ou de tetrathionate (Na 2 S*O a ), elle permet de nouveaux proceSsus reduo 

 teurs dont ces substances sont le point de depart. 



Le soufre, les sulfites et les thiosulfates sont transformer tres facilement en H~ S 

 par M. desulfuricans et M. aestuarii, de meme que par plusieurs autres microbes, tant 

 anaerobies qu'aerobies, surtout par des bacteries du groupe Coli et des vibrions. 



Ces recherches conduisirent a la decouverte d'une bacterie anaerobic non sporo- 

 gene, produisant H 2 S aux depens de sulfites et oxydant cet H 2 S a 1'etat de soufre par 

 une faible aeration. Cette espece appartient probablement au genre Thiobacillus, mais 

 elle a besoin d'une source organique de carbone pour se nourrir. 



L'eau et la vase de canal contiennent en abondance deux especes de bacteries, 

 capables d'enlever leur nourriture carbonique a 1'anhydride carbonique dans 1'obscurite ; 

 elles doivent done reduire CO 2 . Chez 1'une d'entr'elles, Thiobacillus thioparus, 1'ener- 

 gie necessaire a cette reduction est fournie par 1'oxydation de H 2 S ou de Na 2 S 2 O 3 

 ou Na 2 S* O 6 a 1'etat de Na 2 SO* et S; chez 1'autre, Th. denitrificans, 1'energie est 

 empruntee a 1'oxydation de 5" par la reduction d'un nitrate en N libre, a 1'abri de 1'air 

 (denitrification), suivant la formule: 



6 KNO* + $$+2 CaCO* = 3 K 2 SO* + 2 CaSO* + 2 CO 2 + 3 N 2 . 



Dans ce processus, qui est exothermique, le nitrite n'est pas reconnaissable, ou ne 

 Test que passagerement. Des que le KNO 3 est consomme, il se forme H 2 S qui peut 

 lui-meme donner lieu a une denitrification. Dans la boue de nos canaux il se forme 

 done toujours des substances organiques (corps bacteriens), meme dans 1'obscurite, en 

 presence de soufre ou d'hydrogene sulfure. La meme remarque s'applique a la vase 

 marine. 



L'energie necessaire a la reduction des sulfates est empruntee, tout comme dans 

 la denitrification ordinaire, a la nourriture organique, p. ex. a un lactate suivant la 

 formule: 



2NaC*H*O* + 3 Na 2 SO* = 3 H S S + 4 Na 2 CO* + 2 CO 2 + 2 H 2 O ; 

 cette transformation developpe 42,7 cal., soit 0,1 cal. par gr. de Na 2 SO*. 



L'oxygene enleve au sulfate ou au nitrate donne done lieu a un phenomene de com- 

 bustion interne et peut par consequent etre appele oxygene d'oxydation. Cet oxy- 

 gene ne peut toutefois pas entretenir la vie a la longue: cela exige continuellement de 

 nouvelles quantites d'oxygene libre, que 1'on peut appeler de l'oxygene d'excitation. 



