Von den elementaren Lel)ensei.selieinuni,'en. 223 



sich äussenide Pioduction von aetueller Energie, welche ans dem 

 Umsatz der eingeführten potentiellen Energie hervorgeht. 



1 . Z 11 f n h r c h e in i s c h e r E n e r g i e. 



Da über den Energieninsatz bei chemischen Vorgängen vielfach 

 etwas nnklare \'orstellnngen verbreitet sind, so wird es zweckmässig 

 sein, znnächst überhaniit erst einen Blick anf die allgemeinen That- 

 sachen des Energiewechsels bei chemischen Umsetzungen zu werfen. 



Unter chemischer Energie verstehen wir bekanntlich die Fähigkeit 

 der Atome, andere Atome anzuziehen, eine Eigenschaft, die in der 

 chemischen Affinität ihren Intensitätsfactor besitzt. Jedes Atom, wenn 

 wir es uns isolirt denken wollen ^), repräsentirt demnach ein kleines 

 Energiemagazin. Die chemische Energie in einem Atom ist potentiell, 

 solange das Atom nicht Gelegenheit hat, durch seine Affinität ein 

 anderes Atom an sich zu binden. Sobald sich aber zwei Atome mit- 

 einander verbinden, geht ein der Stärke ihrer Affinität entsprechender 

 Theil von potentieller Energie in actuelle Energie über, die in Gestalt 

 von Wärme, Licht, mechanischer Energie etc, frei wird. Da ferner 

 die chemische Affinität eines Atoms zu verschiedenartigen anderen 

 Atomen sehr verschieden gross ist, so wird um so mehr Energie frei 

 werden, je stärker die Affinitäten sind, die gebunden werden. Eine 

 chemische Ver])indung muss also um so weniger potentielle Energie 

 enthalten, je stärker die Affinitäten sind, welche ihre Atome zusammen- 

 geführt haben. Umgekehrt: Sollen zwei miteinander verbundene Atome 

 getrennt werden, so wird dazu eine gewisse Menge Energie gebraucht 

 und diese selbe Menge von aetueller Energie, welche jetzt verbraucht 

 wird, um die Atome zu trennen, erscheint nach der Spaltung wieder 

 in Form von potentieller chemischer Energie, messbar durch die frei- 

 gewordenen Affinitäten der Atome. So haben wir hier einen voll- 

 ständigen Kreisprocess. 



Ein Beispiel wird das Verhältniss noch anschaulicher machen. 

 Haben wir über einer Quecksilberwanne einen starken Glascjdinder, 

 der in einem kleinen von Quecksilber freigelassenen Räume ein Gas- 

 gemisch aus zwei Dritttheilen Wasserstoff und einem Dritttheil Sauer- 

 stoff enthält, so haben wir ein Gemisch von Molekülen, deren Atome 

 grosse Mengen potentieller Energie in Form von chemischen Affini- 

 täten zu einander beherbergen. Stellen wir nun die Bedingungen 

 her, dass sich die Sauerstoff- und Wasserstoffatome miteinander ver- 

 einigen können, so stürzen sie gierig aufeinander los, ziehen sich an 

 und geben ihren gesamniten Vorrath an potentieller Energie in Form 

 von Wärme, Licht und mechanischer Energie nach aussen ab. Es 

 entsteht eine Flamme, der Cylinder wii'd stark erwärmt, und das 

 Quecksilber wird mit Gewalt nach unten getrieben, steigt aber bald 

 wieder höher und höher, denn der aus der Vereinigung von Wasser- 

 stoff- und Sauerstoffatomen entstehende Wasserdampf verdichtet sich 

 mit zunehmender Abkühlung zu tropfbarem Wasser, das schliesslich 

 nur einen winzigen Raum im Cylinder einnimmt. So ist bei der 

 Synthese des Wassers aus Wasserstoff' und Sauerstoff" die potentielle 



M In Wii-klichkeit existiren ja isolirte Atome nicht, indessen dürfte für die 

 folgende Ableitung des Energiewecbsels bei cbemisoheu Reaetionen diese Fiction wesent- 

 lich die Anschaulichkeit erhöhen, ohne zu falschen Ergebnissen zu führen. 



