224 Drittes Capitel. 



Energie der cheniisclien Affinitäten in actuelle Energie umgesetzt und 

 als Wärme, Licht etc. frei geworden. Das Wassermolekül hat also 

 diese genau bestimmbare Energiemenge an die Umgebung verloren. 

 Umgekehrt können wir die Atome des Wassers wieder voneinander 

 trennen in Wasserstoff- und Sauerstoffatome, wenn wir dieselbe Energie- 

 menge von aussen her wieder zuführen. Am besten eignet sich dazu 

 die Form der elektrischen Energie. Leiten wir einen elektrischen 

 Strom durch das Wasser, so werden in demselben Maasse, wie die 

 elektrische Energie verschwindet, an den Polen der Drähte Wasser- 

 stoff- und Sauerstoftatome frei. Es wird also Energie verbraucht, um 

 die Atome des Wassermoleküls voneinander zu spalten, aber diese 

 Energie erscheint in den freiv>'erdenden Atomen als potentielle chemische 

 Energie wieder, denn wenn wir den freiwerdenden Sauerstoff und Wasser- 

 stoff' wieder zur Vereinignng bringen, dann gewinnen wir dadurch von 

 neuem wieder actuelle Energie u. s. f. 



Diese Betrachtung ist sehr wichtig, denn es ergiebt sich daraus 

 ein Satz von weitti-agender Bedeutung, der meist nicht klar genug 

 formulirt wird, nämlich der Satz: Bei der Verbindung von 

 Atomen wird actu eile E ne r gie frei, zur Trennung von 

 A 1 m e n dagegen wird actuelle Energie v e r b r a u c h t. 



Dieser Satz, der eine noth wendige Consequenz aus dem Gesetz 

 von der Erhaltung der Energie vorstellt, muss als Grundsatz für alle 

 chemischen Umsetzungen betrachtet w^erden und bildet auch den Aus- 

 gangsi)unkt für das Verständniss aller Energiewechselerscheiuungen im 

 lebendigen Organismus. Daß er in der Regel nicht mit genügender 

 Klarheit hingestellt und angewendet worden ist, liegt zum grössten 

 Tlieil an der Thatsache. daß er in gewissen Fällen auf den ersten 

 Blick scheinbar eine Ausnahme erleidet. Es ist zur Klarstellung 

 dieser Verhältnisse nicht überflüssig, wenigstens kurz darauf ein- 

 zugehen. 



Wenn wir die Energie, welche bei einem chemischen Process um- 

 gesetzt wird, im Wärmemaass ausdrücken ^), so haben wir Processe, bei 

 denen Wäi'uie frei wird, und Processe, bei denen Wärme verbraucht 

 wird. Nach der Ausdrucksweise der „Thermochemie" bezeichnen wir 

 die Production von Wärme bei einem chemischen Process als „posi- 

 tive Wärmetönung", den Verbrauch von Wärme dagegen als 

 „negative W ä r m e t ö n u n g" . Nach unserer eben angestellten Be- 

 trachtung sollten wir also erwarten, dass alle synthetischen Processe, 

 d. h. alle Processe, bei denen sich Körper miteinander verljinden, 

 unter positiver Wärmetönung verlaufen, denn es werden ja bei jeder 

 Synthese Atome verbunden und bei Verbindung von Atomen wird 

 Energie frei; umgekehrt wäre zu erwarten, dass alle Spaltungsprocesse 

 d. h. alle Processe, bei denen verbundene Atome getrennt werden, mit 

 negativer Wärmetönung einhergehen. . Das ist, wenn man die Begriffe 

 Synthese und Spaltung in ihrer reinen Bedeutung anwendet, auch 

 immer der Fall. Dennoch scheint es auf den ersten Blick gewisse 

 Ausnahmen von dieser Regel zu geben. Es sind nämlich einerseits 

 einige Synthesen in der Chemie bekannt, wie z. B. die Synthese von 

 Jodwasserstoff, die mit Wärmeveibrauch verbunden sind, andererseits 



') Um ein Missveistäiidniss zu vcrliiiten, soll ausdrücklich betont werden, dass die 

 AVärme bei dieser Betraclitung nicht etwa als einzige ISnergiefonn gelten soll, die bei der 

 chemischen Ileaction nach aussen hin frei wird, sondern als Energieform, die als Maass 

 dienen kann. 



