Von den elementaren Lel)cnsersclK'innngen. 275 



Kupfer und Zink, die an ihrem einen Ende miteinander verlöthet 

 sind, an ihren freien Enden mit einem „feuchten Leiter", etwa einem 

 nassen Faden, in Berührung- bringt (Fig. 124^). Im Moment, wo die 

 beiden freien Metallenden durch den feuchten Leiter miteinander ver- 

 bunden werden, beginnt ein elektrischer Strom in dem geschlossenen 

 Kreise zu tiiessen, der vom Zink durch den feuchten Leiter nach 

 dem Kupfer, und vom Kupfer durch die Löthstelle wieder auf das 

 Zink übergeht und so lange circulirt, als der Kreis geschlossen bleibt. 

 Es ist das die Anordnung, welche dem ursprünglichen GALVANi'schen 

 Experiment entspricht, bei dem der Nerv den feuchten Leiter zwischen 

 den beiden Metallen Kupfer und Eisen vorstellte. Dieses Princip, 

 einen galvanischen Strom zu erzeugen, ist in etwas vervollkommneter 

 Form in den ,,galvanischen Elementen" • verwandt worden 

 (Fig. 124: B), in denen als feuchter Leiter eine Flüssigkeit benutzt 

 wird, während die beiden Metalle, welche mit ihren unteren Enden 

 in den Flüssigkeitsbehälter tauchen, an ihren oberen Enden anstatt 

 durch Löthung durch einen Kupferdraht miteinander in Berührung 

 stehen, was den Vortheil hat, dass man mittels des biegsamen Drahtes 

 den Strom hinleiten kann, wo man ihn gerade braucht. 



Ueber die Entstehung eines galvanischen Stromes im Element 

 hat in neuerer Zeit Nernst i) eine Vorstellung entwickelt, die sich in 

 der Elektrochemie als ausserordentlich fruchtbar erwiesen hat. Die 

 Theorie von Nernst schliesst sich aufs Engste an die Anschauungen 

 an , die wir durch die Untersuchungen von van t'Hoff über die 

 Natur der Lösungen gewonnen haben. Bekanntlich gelten nach diesen 

 Anschauungen für die Lösungen dieselben Gesetze wie für die Gase. 

 Die Moleküle des gelösten Stoffes bewegen sich in dem Lösungsmittel 

 mit einer bestimmten Geschwindigkeit durcheinander-, indem sie fort- 

 während gegeneinander und gegen die Wände des Gefässes stossen, 

 abprallen, wieder anstossen und so fort. Auf diese Weise übt der 

 gelöste Stoff einen gewissen Druck aus , der als „osmotische r 

 Druck" bezeichnet wird. Ferner unterliegen in einer Lösung, wie 

 bereits Clausius -) ausgeführt hat, die Moleküle einem fortwährenden 

 Zerfall in ihre Atome resp. Atomcomplexe , und einer fortwährenden 

 Neubildung aus denselben. Während aber das geschlossene Molekül 

 als Ganzes nach aussen hin elektrisch indifferent ist, haben die ver- 

 schiedenartigen Atome eines Moleküls, etwa des Wassers (H 2 0), wenn 

 sie frei sind, verschiedene Elektricität, und zwar der Wasserstoff (H) 

 positive, der Sauerstoff' (0) negative. 



Man bezeichnet jetzt allgemein die mit negativer Elektricität 

 geladenen Atome oder Atomgruppen als ,, negative Ionen" oder 

 ,, A n i n e n ", die mit positiver Elektricität geladenen als „positive" 

 oder „Kationen". Nun haben die Metalle nach Nernst's Theorie 

 eine grosse Neigung, ihre Moleküle als Kationen an die Lösungen 

 gewisser Salze abzugeben. In welchem Maasse diese Abgabe von 

 Kationen aber statttindet , das hängt ab von dem Verhältniss des 

 osmotischen Drucks der Lösung zur Lösungstension des Metalls. Das 

 Metall wird um so mehr Kationen an die Lösung abgeben, je geringer 

 der osmotische Druck der letzteren und je grösser die Lösungstension 



^) Nernst in Zeitschr. f. physik. Chemie Bd. 2, S. IV. 



') Clausius : „Ueber die Eiektricitätsleitung in Elektrolyten." In Poggendorff's 

 Annalen 101. 1856. 



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