(5.) . 

 tandis qu'avec des liqueurs étendues il y a fixation d'un ou plusieurs équi- 

 valents d'acide azotique ; dans aucun des cas il n'y a fixation d'ammoniaque. 

 Les liquides obtenus avec des dissolutions concentrées abandonnent des 

 cristaux de bichlorure d'étain qui ne contiennent que 3 atomes d'eau au 

 lieu de 5 : 



SnCl= + 3Aq. 



Ces cristaux perdent I atome d'eau dans le vide. 



» Le liquide séparé de ces cristaux contient l'acide stannique en disso- 

 lution dans le bichlorure à la manière des oxydes récemment décrits par 

 M. Béchamp (i). 



« Le protoxyde d'étain se dissout dans le bichlorure avec la plus grande 

 facilité. En prenant équivalents égaux de l'un et de l'autre, il se forme du 

 protochlorure d'étain et de l'acide stannique qui reste dissous dans l'excès 

 de bichlorure : 



2SnCP + aSnO = 2SnCl + SnO*-)-SnCl*. 



» Le protochlorure cristallise dans ces conditions avec 4 équivalents 

 d'eau au lieu de 2 et forme un sel très-déliquescent qui fond déjà à 5o de- 

 grés. 



» En ajoutant au bichlorure d'étain un excès de protoxyde, tout le 

 liquide se prend en masse. La dissolution filtrée ne renferme plus de sel au 

 maximum, mais simplement du protochlorure qui cristallise avec 2 équiva- 

 lents d'eâu, et la pâte restée sur le filtre est composée d'acide stannique. La 

 réaction s'exprime comme suit : . . 



SnCl* + 2SnO = 2SnCl -4-SnO». 



» En oxydant le protochlorure d'étain par l'acide chromique, on obtient 

 un liquide épais d'un beau vert émeraude qui laisse déposer du bichlorure 

 d'étain à 3 équivalents d'eau ; le liquide séparé de ces cristauç renferme de 

 l'oxyde de chrome en dissolution, plus de l'acide stannique et du bichlo- 

 rure : 



6(SnCl -4- aAq) -h 4CrO» = 3ShCl* -1- 3SnO» -h 3Cr»0», 



(i) Annales de Chimie et de Physique, 3* série, t. LVII, p. 296. 



