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PHYSIQUE. — Sur les changements de volume et de densité qu'éprouvent tes corps 

 solubles et en particulier les sels dans leur passage de [état solide à C état de 

 dissolution; par M. Ch. Tissier. 



« Un phénomène général qui semble accompagner la dissolution de tout 

 corps soluble, est la diminution de volume qui fait que la densité réelle de 

 la dissolution est toujours plus forte que la densité calculée. En effet, toutes 

 les fois que l'on dissout un sel dans l'eau, le volume de la dissolution est 

 moindre que le volume moyen du sel et de l'eau déterminé par le calcul, ce 

 dont il est facile de s'assurer par l'augmentation que présente la densité 

 réelle sur la densité calculée. 



» Pour constater la contraction qui a lieu par le fait même de la dissolu- 

 tion d'un sel, je prends la densité d'une liqueur saline saturée, contenant 

 à l'état de mélange une certaine quantité de sel pulvérisé non dissous dont 

 on a eu soin de chasser complètement l'air qui pourrait rester adhérent aux 

 molécules, par une agitation suffisante à l'aide d'un fil de platine ; puis, j'a- 

 joute assez d'eau pour dissoudre le sel. Soient d et i> la. densité et Je volume 

 de la dissolution saturée contenant l'excès de sel, v" le volume d'eau ajou- 

 tée; l'on a 



qui est le volume calculé après la dissolution du sel; d'où l'on tire 



qui est la densité calculée de la liqueur. Or, si l'on prend directement la 

 densité de cette même liqueur en l'appelant D', on trouve que D' = D -i- j', 

 c'est-à-dire qu'elle est toujours supérieure à la densité calculée. 



» Je citerai seulement ici le résumé des expériences faites sur un certain 

 nombre de sels. 



Dissolutions. Densité calculée d'après Densité réelle. Différence. 



la densité du sel. 



Nitrate de potasse i,o6i5 i ,0800 o.oi85 



Chlorure de sodium ijCjijô i,ioi4 o,0238 



Sulfate de magnésie 1,0936 1,1218 0,0282 



Sulfate de fer i ,o643 i ,o845 0,0202 



Chlorure de barium 1,1099 '»i392 o,02g3 



Phosphate de soude i,o38o i,o5oo 0,0120 



Sucre decanne 1,09^5 1,1026 u,oo5i 



(i) I = la densité de l'eau- 



