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 lures initiale et finale qui seules ont de l'importance dans les expériences qrlP 

 j'ai tentées. Enfin j'ai dû chercher une méthode sûre et rapide d'obtenir la 

 chaleur spécifique des liquides avec une exactitude suffisante pour les cor- 

 rections auxquelles je la fais servir. 



» Pour abréger et pour faciliter l'exposition, je supposerai que je déter- 

 mine la température produite par un mélanged'eau et d'acide sulfurique, et 

 la perte de force vive qui en résulte : les mêmes procédés d'expérimentation 

 et de calcul s'appliqueront sans modification aux mélanges de l'eau avec 

 l'alcool, l'acide acétique, et l'acide chlorhydrique, de l'acide sulfurique avec 

 la soude et la potasse, sur lesquels j'ai expérimenté en variant leurs pro- 

 portions suivant une loi fort simple. 



» Dans un vase cylindrique de verre de Bohême, contenant 200 centi- 

 mètres cubes environ, dont la valeur en eau est 10^'', 6, je pèse de l'eau à la 

 température ambiante que je détermine avec soin. Le poids du thermo- 

 mètre qui "va servir est compris dans la tare du vase lui-même. Ce vase est 

 enfermé dans un cylindre de verre et en est séparé par un mntelas d'air qui, 

 on le sait, est un excellent isolant. Je pèse l'acide sulfurique monohydraté 

 préparé avec le plus grand soin, et dont la densité et le coefficient ont été 

 déterminés entre les hmites de la variation de la température ambiante. Je 

 mélange alors les deux corps, en agitant rapidement au moyen du thermo- 

 mètre, et en quelques secondes l'élévation de température est déterminée 

 sans que les pertes par refroidissement aient pu se produire d'une manière 

 sensible; la masse du thermomètre est extrêmement petite. Je prends alors 

 la densité de l'acide affaibli à la température de l'expérience, et je chauffe le 

 flacon à densité (qui doit être assez volumineux pour qu'on puisse y intro- 

 duire un thermomètre très-délié) jusqu'à une température qui dépasse de 

 10 degrés environ la température produite dans la réaction. Il est bon de 

 ne déterminer le niveau dans le flacon à densité (modèle de M. Regnault) 

 que lorsque la température de l'acide et celle du bain d'huile où on opère 

 sont sensiblement égales et constantes. 



» Deux causes d'erreur existent dans ce genre de déterminations; il faut 

 en tenir compte : 



)) 1°. Il se perd toujours un peu de vapeur d'eau qui s'exhale du liquide 

 échauffé au contact de l'air. Cette quantité, qui est toujours très-petite, est 

 déterminée par la pesée du vase plein d'acide affaibli, après la réaction qui 

 l'a produit. La (lifféren«;e entre le poids des matières qu'on a employées et 

 le poids de ces matières après leur échauffement, fournit le poids de l'eau 

 vaporisée. 



