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 entre un corps sonore et un électro-aimant dont les pulsations silencieuses 

 concordant plus ou moins longtemps avec les vibrations de la tige élastique 

 y déterminent des phases de mouvement et de repos plus ou moins prolon- 

 gées. En essayant ainsi chaque tige élastique, on reconnaît facilement quand 

 on a obtenu l'unisson. 



» Si les tiges de fer doux sont trop rapprochées de l'électro-aimanf , elles 

 peuvent battre contre lui lors même qu'elles ne sont pas d'accord, parce que 

 l'amplitude des petites vibrations dans les phases de mouvement augmente 

 à mesure que les tons se rapprochent, et une fois qu'elles ont touché l'élec- 

 tro-aimant, celui-ci les force à se mettre à l'unisson avec lui. Voilà pourquoi 

 j'ai remplacé la gamme diatonique par les notes de l'accord parfait ut mi sol 

 lU, mi sol, et, malgré cette plus grande différence dans les tons consécutifs, 

 il est encore important de placer les tiges de fer doux à une distance que 

 l'expérience apprend à connaître. » . 



CHIMIE. — Le manganèse ne forme avec l'oxygène qu'un acide, l'acide 

 manganique; par M. T.-L. Phipson. 



« Après de très-longues recherches sur le manganate et le permanganate 

 de potasse, j'ai découvert que ce dernier sel n'est autre que du himanganate 

 de potasse, RO (MnO')*, correspondant au bichromate et au bisulfate 

 (anhydre) de la même base. Tous ces sels sont anhydres et cristallisent en 

 forme de dérivées du prisme rhomboïdal. 



» J'ai fait plus de vingt analyses du sel actuellement connu sous le nom 

 de permanganate de potasse. Quoique anhydre, ce sel attire un peu d'humi- 

 dité de l'atmosphère et peut donner au bain-marie plus de i,5o pour loo 

 d'eau. Cette eau n'est pas en combinaison. Il faut donc, avant de procéder 

 à l'analyse, pulvériser et sécher complètement le sel à 4- loo degrés pen- 

 dant plusieurs heures. Alors, en dosant le métal, la potasse ou l'oxygène, 

 on trouve les chiffres exigés par la formule 



KO, (MnO»)». 



» Le bimanganate de potasse forme une solution rouge-pourpre; quand 

 on y ajoute un excès de potasse, elle passe à l'état de manganate vert 

 RO, Mn O'. Le bimanganate de baryte est soluble; le manganate de baryte 

 • forme un précipité violet. Aussi le bimanganate de potasse ne donne pas 

 de précipité avec les sels de baryte, tandis que le manganate de potasse 

 les précipite en violet. Un courant d'air, privé d'acide carbonique, ne dé- 



