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 Mais comme le carbone y est toujours en excès et que le nombre obtenu 

 pour la densité de vapeur est un peu supérieur à celui qu'indique la théorie, 

 j'ai pensé que ce nouveau composé pourrait bien être le carbure C'^H'* 

 homologue du gaz des marais souillé de quelques impuretés. Pour éclaircir 

 ces doutes j'ai traité l'acide œnanthylique par la baryte, car ce corps doit se 

 décomposer ainsi : 



C'*H'*0* 4- aBaO==C'^H'* 4- ^(BaOCO*). 



J'ai obtenu un liquide incolore faiblement aromatique et très-léger; sa 

 densité est o,688 à la température zéro. Il bout à 58 degrés; son analyse 

 conduit à la formule 



ainsi que sa densité de vapeur qui est représentée théoriquement par le 

 nombre 2,97 et que j'ai trouvée égale à 2,96 et à 3, 06. 



» Le chlore l'attaque vivenjent, ainsi que le brome, pour donner des pro- 

 duits de substitution. 



» L'acide nitrique agit faiblement sur lui et il n'en résulte pas de produits 

 . nitrogénés. 



)) Ce carbure a un point d'ébuUition très-voisin de celui de l'éthylbutyle 

 découvert par M. Wurtz, mais son mode de production montre qu'il lui est 

 isomérique et non pas identique ; il constitue le sixième terme de la fa- 

 mille dont le gaz des marais est le premier, tandis que l'éthylbutyle est un 

 homologue de l'éthyle, du méthyle, du butyle, etc. 



» Le premier est un hydrure qu'on peut écrire, C'^H**, H, et le second 

 représente une molécule double, un groupe binaire qu'on peut représenter 

 par 



C»H»)~" • 



La loi des points d'ébuUition montre que ces deux composés doivent bouillir 

 à des températures très-voisines; en effet, 



Le butyle pgtig | bout à 106 degrés, 



(^* JJ5 J 



Et l'éthylbutyle AriQ | bout à 6a degrés. 



La différence est de 44 ou de 2 x 22 pour une différence de 2 x C'H' dans 

 la formule. 



» D'autre part, l'hydrure d'amylebout à 35 degrés et le nouveau carbure 



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