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CHIMIE MiNÉBALE. — Note siir In présence de C acide nilrique clans le bioxyde 

 de manganèse naturel; par MM. H. Sainte-Claire Deville et H. Debray. 



« La préparation de l'oxygène par le bioxyde de manganèse naturel est 

 une des opérations le plus fréquemment exécutées dans les laboratoires de 

 chimie, et nous n'aurions jamais songé à nous en occuper spécialement, 

 si nous n'avions été chargés tout récemment par le Gouvernement de 

 S. M. l'Empereur de Russie d'étudier la métallurgie du platine par nos 

 procédés de voie sèche. Nous avons pu constater, à la suite d'expériences 

 et d'analyses très-multipliées, que le gaz provenant de la décomposition au 

 feu du manganèse et le manganèse lui-même sont des substances fort 

 complexes. Nous demandons à l'Académie la permission de lui exposer une 

 partie des faits que nous avons observés. 



» Tout le monde sait, depuis Scheele, que l'oxygène obtenu du manga- 

 nèse contient de l'azote, et que ce gaz se dégage au commencement de la 

 préparation. Berzelius avait même observé que le gaz du manganèse possé- 

 dait luie légère odeur nitreuse. Cette odeur, que nous avons bien souvent 

 observée, nous l'avions attribuée à la présence de l'ozone : mais comme le 

 gaz recueilli à une époque quelconque de la préparation de l'oxygène con- 

 • tient toujours de l'azote, nous avons dû chercher dans le manganèse lui- 

 même la matière très-stable qui fournit un gaz dont la présence pouvait être 

 fort gênante dans nos opérations métallurgiques. 



» Les manganèses que nous avons examinés jusqu'ici contiennent tous 

 de notables quantités d'eau. 60 kilogrammes de manganèse de Giessen 

 donnent 5 kilogrammes d'eau dont la réaction est sensiblement acide. Si ou 

 évapore cette eau après l'avoir exactement saturée avec de la potasse pure, 

 on obtient i5 graunnes de nitrate de potasse et 5 grammes environ de chlo- 

 rure de potassium. L'absence des nitrites dans les sels cristallisés nous fait 

 penser que le chlore et l'acide hyponitrique sont les deux produits gazeux 

 qui se sont condensés. 



» Il paraît donc bien probable que le manganèse doit contenir de l'acide 

 nitrique, à moins que l'ammoniaque, subissant au contact de l'oxygène et 

 du manganèse une combustion totale analogue à celle qui se produit dans 

 la célèbre expérience de M. Kuhlmiinn, ne soit l'origine de l'acide nitrique 

 condensé. Nous avons lavé, avec de l'acide sulfurique faible, aSo grammes 

 de manganèse finement pulvérisé, et nous n'avons trouvé dans la solution 

 que 4 milligrammes d'ammoniaque que les 2 litres d'eau distillée em- 

 ployés avaient bien pu y apporter. 



