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» En faisant bouillir 5oo grammes de manganèse "de Giesscn pulvérisé 

 avec I ou 2 litres d'eau et 10 grammes de carbonate de potasse, traitant la 

 liqueur filtrée par de l'acide acétique en très-léger excès et faisant évaporer 

 à sec, on obtient un résidu salin qui, traité par l'alcool à 90 degrés et 

 bouillant, lui abandonne du nitre qui cristallise par le refroidissement. 



» Enfui en faisant digérer 5oo grammes de ce manganèse a'vec de l'eau 

 pure et évaporant la solution filtrée, on obtient un dépôt salin qui a la 

 composition suivante : 



Sulfate de chaux i o3 



Chlorure de calcium 2o5 



Chlorure de magnésium. ... 84 



Chlorure de sodiurri i'j4 



Nitrate de soude 353 



Nitrate de potasse 629 



7548 



» Chaque kilogramme de ce manganèse abandonne donc à l'eau 3s',o96 

 de substances solubles tout à fait neutres (i). On est averti de la présence 

 des nitrates dans ces matières par une circonstance importante à observer 

 dans l'analyse. Quand on veut chasser par la chaleur l'acétate et l'oxalate 

 d'ammoniaque qu'on a introduits pendant l'opération, il se manifeste dans 

 les derniers moments une vive combustion et une déflagration assez forte 

 pour que, même en couvrant les vases avec un entonnoir, on ne puisse tou- 

 jours éviter des pertes. 



» On a de la peine à s'expliquer la formation du bioxyde de manganèse 

 naturel qui ne se produit jamais par oxydation directe, et que nous ne 

 pouvons obtenir dans nos laboratoires que par la décomposition de l'acide 

 manganique et du nitrate de manganèse. Notre analyse nous ferait croire 

 de préférence que le manganèse dérive du nitrate. De plus, le nitrate de 

 manganèse neutre ou acide dissous dans l'eau et chauffé en vases clos vers 

 i5o degrés laisse déposer du bioxyde noir, miroitant, mamelonné comme 

 certains manganèses naturels, mais nullement cristallisé. Cette expérience, 

 que M. de Senarmontafaite et que nous avons répétée, étant rapprochée de 



(i) Notre analyse ne donne pas bien exactement la teneur en acide nitrique du manganèse, 

 qui est une matière extrêmement compacte et, par suite, difficile à laver. En calculant au 

 contraire d'après la quantité d'azote contenu dans l'oxygène extrait du manganèse, on voit 

 que celui-ci devrait renfermer i, 2 pour 100 d'acide nitrique au moins. 



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