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M Le changement d'état des corps qui entrent en dissolution (parties A 

 et B des tableaux III et IV) abaisse en A le nombre qui exprime la chaleur 

 produite et élève en B le nombre qui exprime la chaleur absorbée. Il a été 

 facile d'en fournir la preuve pour la partie de l'opération inscrite en A; il a 

 suffi de traiter 98 grammes d'acétate de potasse anhydre par 21 grammes 

 d'eau pour constater un dégagement de chaleur; mais après 48 heiu-es si 

 l'on ajoutait à la masse encore solide successivement de nouvelles quan- 

 tités d'eau, on obtenait les résultats suivants, dont les deux premiers sont 

 négatifs : 



» On peut établir la part de chaleur mise en jeu par ce changement d'état 

 toutes les fois qu'il est possible d'employer un dissolvant qui ne réagit pas à 

 la façon de l'eau sur la substance qu'il doit dissoudre. 



» On peut encore signaler une cause d'absorption de chaleur qui com- 

 plique les réactions de l'ordre de celles que nous examinons : c'est la modifi- 

 cation apportée à la constitution moléculaire de la substance par l'eau sur 

 laquelle on la fait réagir. Ainsi l'eau peut défaire des sels doubles ou acides 

 qui se sont formés par cristallisation ; ce liquide peut aussi agir sur les sels 

 neutres en modifiant le groupement chimique qui s'est produit pendant la 

 cristallisation. Une action de ce genre peut-elle compliquer la réaction de 

 l'acide acétique sur l'eau, ou bien la complication serait-elle due à un phé- 

 nomène de l'ordre de celui que présente d'une manière si tranchée l'iodure 

 de potassium ? 



« Ce qui nous paraît ressortir nettement des nombres inscrits aux tableaux, 

 c'est que l'eau soumise à l'attraction des groupes sulfurique et acétique, par 

 exemple, ne semble nxdlement obéir à la loi des quantités définies, puisque 

 lorsqu'on ajoute successivement à un équivalent de chacun de ces corps 

 des fractions égales d'un équivalent d'eau, les nombres obtenus sont très- 

 différents les uns des autres. 



