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ment d'un gaz ou plutôt d'une vapeur inflammable et brûlant à la manière 

 du gaz oléfiant lui-même. Ce corps est l'oxyde d'éthylène ou l'oxyde du gaz 

 oléfiant, dont la liqueur des Hollandais constitue le chlorure. Sa formation, 

 dans la réaction de la potasse sur le glycol monochlorhydrique, s'explique 

 aisément. En perdant les éléments de l'acide chlorhydrique, cette combi- 

 naison chlorée se transforme en oxyde d'éthylène, 



C 4 H 5 Cl O a = C 4 H 4 O 2 -+- H Cl. 



» La composition de l'oxyde d'éthylène est donnée par les analyses sui- 

 vantes : 



Expériences. Théorie. 



I » , . 



Carbone 54,3g 5/1,75 C 4 . . . 54,54 



Hydrogène 9i 2 9 9>°° H 4 . . . 9,09 



Oxygène » » » » O s . . . 36,37 



100,00 

 qui conduisent à la formule 



C 4 H 4 2 . 



Cette formule a été vérifiée parla détermination de la densité de vapeur qui 

 a été faite d'après la méthode de Gay-Lussac. Voici les données de l'ex- 

 périence : 



Poids de la substance. o, i65 



Baromètre ij46 m,n 



Différence de niveau du mercure i35 mm 



Température du bain. ^3° 



Volume à ^3° . i4 ,cc > 5. 



On en déduit pour la densité de vapeur cherchée le nombre 1 ,422. La théo- 

 rie indique le nombre i,5a. L'oxyde d'éthylène est par conséquent isomé- 

 rique avec l'aldéhyde. Il s'en distingue par quelques-unes de ses propriétés, 

 il s'en rapproche par d'autres. Sous la pression de o m ,7465, il bout à + i3°,5; 

 l'aldéhyde bout à 21 degrés. Comme l'aldéhyde, l'oxyde d'éthylène se dis- 

 sout dans l'eauen toutes proportions et se combine au bisulfite de soude pour 

 former des cristaux déliquescents et doués d'une saveur à la fois fraîche et 

 sulfureuse. Mélangé avec l'éther ammoniacal, il ne forme pas ces cristaux 

 bien connus rpii caractérisent l'aldéhyde. Le perchlorure de phosphore l'at- 

 taque avec une violence extrême et le convertit en chlorure d'éthylène en 



