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 l'un de soufre amorphe et insoluble extrait de la fleur de soufre, l'autre du 

 même soufre rendu cristallisable à froid par action de contact. Ces deux 

 variétés, chacune sous le poids de i gramme, ont été introduites avec 

 60 grammes de mercure dans deux flacons d'égale capacité, qui ont été 

 secoués simultanément pendant plusieurs heures. Le soufre cristallisable 

 n'a pas tardé à noircir; vers la fin de l'expérience il avait pris l'apparence 

 du noir de fumée, et son volume avait considérablement augmenté. Quant 

 au soufre insoluble, sa couleur était seulement grise et son volume à peine 

 modifié. Examinés au microscope, les deux mélanges présentaient des diffé- 

 rences non moins tranchées : tandis que le premier offrait l'aspect d'une 

 poudre amorphe et noire, le second se composait de globules sphériques 

 distincts, quelques-uns ayant le reflet métallique, et le plus grand nombre 

 une surface blanchâtre due apparemment à une enveloppe de soufre pul- 

 vérulent. Ces apparences semblent indiquer déjà que le soufre cristallisable 

 s'est combiné en proportion plus forte que le soufre insoluble. 



» Les deux mélanges, introduits chacun dans un nouet de toile fine, ont 

 été soumis ensemble à l'action de la presse jusqu'à ce que leur poids ne di- 

 minuât plus. La différence observée entre ce poids et celui du soufre em- 

 ployé représente le poids du mercure qui n'a pu être séparé mécaniquement. 

 On a ainsi trouvé dans une expérience : 



Mercure retenu. 



yr 



Pour le soufre cristallisable. . . 3,g5 

 Pour le sonfre insoluble 1,12 



» En raison de l'écart considérable que présentent ces nombres, on ne 

 saurait leur refuser, je crois, une signification relative d'autant plus carac- 

 térisée, qu'ils sont dus à l'emploi d'un procédé purement mécanique. Il est 

 inutile d'ajouter qu'on ne peut leur attribuer une valeur absolue, le mer- 

 cure libre n'ayant pas été séparé complètement du mercure combiné. 



» L'observation des faits suivants m'a d'ailleurs permis de donner à ces 

 expériences comparatives un sens plus précis et concordant avec l'inter- 

 prétation précédente. 



» Lorsqu'on chauffe légèrement le sulfure noir de mercure avec l'acide 

 chlorhydrique fumant, il se produit un dégagement d'hydrogène sulfuré; 

 le mercure passe en même temps à l'état de chlorosulfure, composé blanc 

 et insoluble, formé, d'après les analyses de M. H. Rose, par l'union de 1 équi- 

 valent de chlorure mercurique avec 2 équivalents de sulfure (HgCl,s>.HgS). 

 Le dosage de l'hydrogène sulfuré dégagé dans cette réaction fournit évi- 



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