( 644 ) 



2. L'action du chlore sur l'esprit-de-bois a été étudiée déjà par plusieurs 

 chimistes; en examinant de nouveau ce sujet, j'ai constaté que le chlore se 

 comporte dans cette circonstance absolument comme le brome ; on obtient 

 comme produit principal de la réaction, un isomère du chloral, la parachlo- 

 ralide, il se sépare de l'eau, et il se dégage beaucoup d'acide chlorhydrique, 

 mélangé de chlorure de méthyle. L'esprit-de-bois destiné au traitement par 

 le chlore doit être pris dans le plus grand état de pureté possible; il est 

 essentiel surtout qu'il soit complètement anhydre, et pour l'avoir tel, il faut 

 le rectifier plusieurs fois par la distillation sur de la chaux vive très-divisée. 



» Le chlore est absorbé immédiatement par l'alcool méthylique; la réac- 

 tion est assez énergique pour occasionner quelquefois des explosions. Il est 

 nécessaire d'opérer à la lumière diffuse, en refroidissant d'abord conve- 

 nablement l'appareil ; vers la fin de l'expérience, au contraire, on chauffe 

 la cornue de façon à distiller le produit dans un courant de chlore. 



» Le liquide huileux saturé de chlore est mélangé avec son volume d'a- 

 cide sulfurique concentré. Après vingt-quatre heures de contact, on le dis- 

 tille sur du massicot dans un courant d'acide carbonique desséché. 



» La parachloralide est un liquide semblable au chloral; sa densité est de 

 i,5765à i4 degrés; elle bout à 182 degrés et distille presque sans résidu; 

 elle a une odeur suffocante analogue à celle de l'éther perchloroformique ; 

 son insolubilité dans l'eau permet de la distinguer parfaitement du chloral 

 dont elle diffère d'ailleurs encore par son point d'ébullition presque double. 

 Elle se comporte avec les alcalis fixes et l'ammoniaque alcoolique absolu- 

 ment comme la parabromalide. 



» La formule C H Cl 8 O 2 de la parachloralide ne représente probable- 

 ment que a volumes de vapeur, il en est de même de la formule de la para- 

 bromalide qui doit être doublée si l'hypothèse est vraie. C'est un point 

 encore àéclaircir. La détermination de la densité de vapeur de la parachlo- 

 ralide faite à la température de a65 degrés a donné des résultats peu satis- 

 faisants, car le liquide du ballon s'est altéré en se colorant et en produisant 

 un peu de gaz acide chlorhydrique. 



» Il doit exister entre le chloral et la parachloralide, entre le bromal et 

 la parabromalide la même relation qu'entre l'aldéhyde ordinaire et ses 

 modifications isomériques, la paraldéhyde, la métaldéhyde et l'étaldéhyde; 

 malheureusement l'équivalent de ces produits n'étant pas fixé d'une manière 

 certaine, on ne peut tirer de ces relations aucune conséquence pour établir 

 l'équivalent des deux nouveaux corps décrits dans cette Note. » 



