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 oxalate de plomb, enfin à décomposer l'oxalate de plomb par l'acide sult- 

 hydrique. Un procédé beaucoup plus simple, que je pratique maintenant, 

 consiste à convertir l'oxalate de chaux en azotate de chaux et en oxalate 

 d'argent au moyen de l'azotate d'argent préalablement fondu, puis dissous 

 dans l'eau. 



» Pour i partie d'oxalate de chaux séché à Zjo degrés et représentant 2 ato- 

 mes d'eau, on met 2,07 parties d'azotate d'argent fondu et ao parties d'eau. 

 Une réaction de une à trois heures, à une température voisine de 100 de- 

 grés, suffit pour décomposer complètement plusieurs grammes d'oxalate, et 

 il suffit de quelques minutes de trituration de plusieurs centigrammes 

 d'oxalate de chaux dans de l'eau d'azotate d'argent pour opérer la trans- 

 formation de celui-ci en oxalate. L'oxalate d'argent une fois obtenu et bien 

 lavé, touché par l'acide chlorhydrique très-faible, se réduit en chlorure 

 insoluble et en acide oxalique facile à obtenir cristallisé, de l'eau qui le 

 tient en solution. 



» Je saisis cette occasion pour placer quelques observations relatives 

 aux réactions salines qui se passent dans des liquides qu'on nomme dis- 

 solvants. 



» Pendant longtemps on n'a guère considéré que celles de ces réactions 

 qui se passent dans l'eau, et, d'après la loi de Berthollet, les principes salins 

 qui y sont dissous se séparant dans l'ordre de moindre solubilité des sels 

 qu'ils sont susceptibles de former, l'attention s'est fixée sur cet ordre même, 

 plutôt que sur l'action de l'eau considérée comme dissolvant, action qui, 

 je le reconnais le premier, est très-faible dans les réactions que je rappelle. 



» Cependant j'ai montré, il y a longtemps, combien il importe, dans la 

 mécanique chimique, de prendre en considération l'action des dissolvants 

 neutres. Je me borne à rappeler les faits suivants : 



» Le margarate, le stéarate de potasse sont formés d'un acide insoluble 

 dans l'eau et d'une base qui y est très-soluble. En vertu de l'affinité, cause 

 de cette solubilité, l'eau, en quantité suffisante, enlève à ces sels la moitié 

 de leur potasse. D'un autre côté, l'éther, qui dissout mieux les acides gras 

 que la potasse, enlève au bimargarate, au bistéarate de potasse produit par 

 l'action de l'eau, l'acide gras excédant la neutralisation de la potasse, de 

 sorte qu'en faisant agir successivement l'eau et l'éther, on enlève à ces sels 

 leur base et leur acide. Enfin l'alcool, qui dissout bien l'acide gras et la 

 potasse, dissout les sels neutres et les bisels dont je parle sans les altérer, 

 lors même que ces sels s'en séparent sous forme de cristaux. 



» Conformément à cette considération sur l'action que des dissolvants 



