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terminer le titre, je suis arrivé à un résultat tout à fait inattendu, qui fait 

 l'objet principal de cette Note. 



» Cet échantillon de soude devait marquer 38 degrés, ou, en d'autres 

 termes, contenir les 4i centièmes de son poids de carbonate de soude 

 pur. En effet, lorsque je le lessivais r sans l'avoir préalablement chauffé, je 

 lui trouvais le titre de 38 degrés alcalimétriques. 



v Mais si j'exposais au rouge, ne fût-ce que pendant quelques minutes, 

 5 grammes de cette soude brute, qui représentent la prise d'essai ordinaire, 

 son titre s'abaissait tantôt de 20, tantôt de 3o, de 4o et 5o poui 100. 



» L'action de la chaleur était-elle prolongée, le titre descendait encore 

 davantage. 



» Il me fut facile de reconnaître la cause de cette disparition du carbo- 

 nate de soude. 



» Quelques gros morceaux de soude brute, maintenus au rouge sombre 

 pendant une heure, dans un têt de terre cuite, et lessivés, donnent une 

 abondante cristallisation de sulfate de soude. Il ne reste dans l'eau mère 

 qu'une quantité très-minime de carbonate de soude, et le résidu est prin- 

 cipalement formé de carbonate de chaux. 



» Dmis la calcination à l'air, la soude brute augmente de poids en pro- 

 vportion même de l'affaiblissement de son titre alcalimétrique. Dans une 

 atmosphère qui ne contient pas d'oxygène, dans l'oxyde de carbone, par 

 exemple, elle ne change ni de poids ni de litre : elle y reste inaltérable. 



» L'explication du fait que je signale est donc bien simple. 



» Le sulfure de calcium que. la soude brute contient à l'état d'oxy- 

 sulfure, fixe de l'oxygène et se sulfatise sous la double influence de l'air et 

 de la chaleur. Lorsqu'on vient à traiter par l'eau la soude brute ainsi gril- 

 lée, il y a, entre le carbonate de soude et le sulfate de chaux, un échange 

 de bases et d'acides, d'où résultent du sulfate de soude et du carbonate de 

 chaux. 



» Cette sulfatisation par grillage s'effectue aussi, comme on le sait, sur 

 le marc de sonde et sur le sulfure de calcium. La présence du carbonate de 

 soude, loin d'y mettre une entrave, semble la hâter et la favoriser. 



» La décomposition que je signale est importante au point de vue de 

 l'analyse chimique et de la fabrication même de la soude artificielle. 



» Elle montre la nécessité de dessécher à l'abri de l'air les carbonates 

 alcalins dont on veut connaître le titre exact, lorsque ces sels sont mêlés à 

 des sulfures terreux. 



» Sans cette précaution, leur titre s'affaiblirait jusqu'à quelquefois s'an- 



