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 nuler, et si quelque chose peut étonner, lorsqu'il s agit d'une matière, 

 comme la soude, dont la consommation est prodigieuse et le maniement si 

 fréquent, c'est que les expertises analytiques n'aient pas révélé depuis long- 

 temps le fait dont il est ici question, c'est-à-dire la destruction par l'air 

 chaud de la soude brute et son retour si rapide aux matières premières qui 

 servent à sa préparation, c'est-à-dire au sulfate de soude et au carbonate de 

 chaux. 



» Les fabricants sauront désormais combien est redoutable et destruc- 

 tive l'action combinée de l'air et de la chaleur sur la soude brute, et le 

 soin qu'ils doivent mettre à la soustraire, toujours et partout, à son in- 

 fluence. 



« Si cette décomposition ne se manifeste pas dans les fours à soude, cela 

 tient à ce que le mélange de craie, de sulfate de soude et de charbon qui 

 sert à la produire, dégage incessamment de l'oxyde de carbone et que 

 l'oxygène de l'air qui circule dans les appareils est employé à le convertir 

 en acide carbonique. Nul doute que si, l'opération traînant en longueur, 

 les gaz combustibles qui protègent la soude étaient remplacés par de l'air, 

 il n'y eût un abaissement de titre plus ou moins considérable dans le 

 produit. ^ 



» L'altération de la soude se manifeste à une température très-iWérf 



au rouge sombre. Ainsi, quand on expose pendant plusieurs heures, dans 

 un bain d'huile, à une chaleur de 200 à 3oo degrés, un tube ouvert conte- 

 nant de la soude brute, on reconnaît facilement une diminution du titre 

 > alcalimétrique. Il y a plus : une altération semblable, mais beaucoup plus 

 faible, se montre dans la soude brute après une exposition de plusieurs 

 mois à l'air, dans les magasins; elle y perd une partie de son titre et on y 

 trouve toujours du sulfate de soude dont la présence s'explique par l'oxy- 

 dation d'une certaine quantité de sulfure de calcium. 



» J'ai déjà dit qu'une décomposition semblable à celle de la soude brute 

 se montre, dans des conditions analogues, partout où il y a des carbonates 

 alcalins et des sulfures terreux. Je citerai particulièrement les mélanges de 

 carbonates de potasse et de soude provenant des mélasses fermentées et 

 dont l'exploitation industrielle est devenue depuis quelques années si con- 

 sidérable. Ces sels sont souvent mêlés avec du sulfure de calcium, et leur 

 titre alcalimétrique s'affaiblit de plusieurs degrés quand on les expose au 

 rouge. Toutefois cette altération est plus lente et bien moins considérable 

 que celle de la soude brute artificielle. » 



