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CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur le sulfate de baryte ; par M. J. Pelouze. 



« Un certain nombre de fabricants de produits chimiques préparent le 

 sulfate de baryte, connu sous le nom de blanc de baryte, en traitant le car- 

 bonate de baryte naturel par l'acide chlorhydrique, et précipitant la dis- 

 solution qui en résulte par l'acide sulfurique : ils régénèrent ainsi l'acide 

 chlorhydrique qui sert à de nouvelles opérations. 



» Que ce soit un préjugé ou une raison fondée, ce sulfate, malgré son 

 prix plus élevé que celui préparé par d'autres procédés moins coûteux, est 

 employé de préférence tant pour la peinture des appartements que pour 

 les papiers de tenture. 



« J'ai trouvé qu'où peut obtenir un blanc de baryte semblable à celui 

 dont il est ici question en traitant directement par l'acide sulfurique faible 

 le carbonate de baryte, sans qu'il soit nécessaire de le réduire en poussière. 

 Il suffit d'ajouter une très-petite quantité d'acide chlorhydrique, par exem- 

 ple 3 ou 4 centièmes, au mélange d'eau et d'acide sulfurique et de le main- 

 tenir à une douce ébullition. Les morceaux de carbonate de baryte, quel- 

 que gros qu'ils soient, s'attaquent et disparaissent peu à peu en se changeant 

 complètement en une belle poudre blanche, de la plus grande ténuité, 

 entièrement formée de sulfate de baryte. 



» Si on fait la même expérience, mais sans ajouter de l'acide chlorhy- 

 drique, le carbonate ne s'attaque qu'avec la plus excessive lenteur. 



» On comprend facilement le rôle que joue l'acide chlorhydrique dans 

 cette réaction. Il forme du chlorure de barium soluble que l'acide sulfurique 

 décompose pour reproduire indéfiniment une quantité toujours semblable 

 d'acide chlorhydrique, de sorte qu'en réalité c'est ce dernier acide et non 

 l'acide sulfurique qui attaque et fait disparaître les morceaux de carbonate 

 de baryte. 



» Pour rendre cette jolie expérience plus intéressante encore, on porte 

 à l'ébullition de l'acide sulfurique étendu d'eau dans deux matras au fond 

 desquels on a mis quelques fragments de carbonate de baryte. On intro- 

 duit quelques gouttes d'acide chlorhydrique dans l'un des matras avec l'ex- 

 trémité d'une baguette de verre. Tout aussitôt on voit se détacher des 

 fragments de carbonate une poudre blanche dont la quantité augmente en 

 même temps qu'il se produit une effervescence due à un dégagement d'acide 

 carbonique. 



» Dans le second matras, rien dissemblable ne se manifeste. C'est à peine 



