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 oud'acide nitrique libre. Elle est fondée sur l'action des vapeurs nitreuses sur 

 l'iodure de potassium ; le potassium est oxydé aux dépens de l'oxygène des 

 vapeurs nitreuses, qui sont réduites à l'état de bioxyde d'azote, et l'iode 

 est mis en liberté. Pour que la réaction soit concluante, c'est-à-dire pour 

 que l'on soit sûr que cette mise en liberté de Tiode est bien due à des va- 

 peurs nitreuses, il suffit d'avoir préalablement éliminé le chlore et le brome 

 et d'opérer sur des liqueurs convenablement étendues. 



» Voici comment il convient d'opérer : 



» i°. Recherche des nitrates. — On introduit 3 à 4 centimètres cubes 

 de la liqueur où l'on veut rechercher les nitrates dans un tube fermé par un 

 bout, d'une longueur de 20 centimètres au moins ; on y ajoute un peu de 

 tournure de cuivre et 3 ou 4 gouttes seulement d'acide sulfurique concentré. 

 On fait bouillir un instant, puis on emplit le tube d'eau aux -^ environ 

 et l'on ajoute quelques gouttes d'iodure de potassium en solution dans 

 l'eau. Si la liqueur contenait des nitrates, ceux-ci auront été décomposés 

 par l'acide sulfurique, et l'acide nitrique mis en liberté aura donné, en pré- 

 sence du cuivre, un dégagement de bioxyde d'azote, et, par suite, de va- 

 peurs nitreuses; l'iodure de potassium, en présence de ces produits nitreux, 

 aura été décomposé et son iode mis en liberté. En ajoutant alors quelques 

 gouttes de sulfure de carbone et agitant vivement, celui-ci dissout presque 

 tout l'iode, en prenant une teinte qui varie du violet foncé au rose clair, 

 suivant la plus ou moins grande quantité d'iode déplacé. 



» a°. Recherche de t acide nitrique libre. — On opère comme précédem- 

 ment en supprimant l'acide sulfurique. 



» 3°. Recherche des nitrates. — On opère comme pour les nitrates, en 

 supprimant le cuivre. 



» 4°- Recherche des vapeurs nitreuses. — On ajoute directement de l'io- 

 dure de potassium à la liqueur, puis du sulfure de carbone, et l'on agite. 



» Nota. — Un équivalent de vapeurs nitreuses peut décomposer un 

 nombre indéterminé d'équivalents d'iodure de potassium, suivant la plus 

 ou moins grande quantité d'oxygène atmosphérique absorbé pendant la 

 réaction. Ce fait, auquel est due l'extrême sensibilité de cette méthode, m'a 

 empêché jusqu'ici de doser très-exactement l'acide nitrique d'après la quan- 

 tité d'iode mise en liberté. Si, comme je l'espère, je parviens à éviter toute 

 cause d'erreur dans cette réaction, par un appareil convenablement disposé, 

 j'aurai l'honneur d'en faire part à l'Académie. » 



