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 prendre la forme d'un globule plein. G'est donc ce qui a lieu au premier 

 instant; mais elle ne peut conserver cette forme. On sait, en effet, que la 

 vapeur d'eau en se liquéfiant dégage une quantité de chaleur suffisante pour 

 élever d'environ 55o degrés la température de sa masse liquide. Le globule, 

 à l'instant de sa formation, acquiert donc une température bien supérieure 

 à celle de l'ébullition, et doit, par conséquent, éprouver immédiatement 



une vaporisation partielle Où cette vaporisation doit-elle s'opérer? 



Évidemment dans la partie la moins refroidie, c'est-à-dire vers le centre du 

 globule, puisque sa surface a perdu de la chaleur, et par le rayonnement, 

 et par son contact avec l'air froid qui l'entoure. Le liquide intérieur en se 

 vaporisant dilate son enveloppe refroidie et y reste emprisonné. 



» Ainsi la formation des vésicules, qui semblait impossible, est une con- 

 séquence naturelle des lois démontrées en physique. On voit qu'elle doit né- 

 cessairement suivre toute liquéfaction de vapeurs dans l'atmosphère. On voit 

 encore que les vésicules de brouillard renferment non de l'air, mais de la 

 vapeur d'eau. 



» La pesanteur spécifique de la vapeur d'eau n'étant guère que les -fa de 

 celle de l'air, on conçoit que, selon le rapport variable des quantités de va- 

 peur et de liquide dont elles sont composées, les vésicules peuvent acquérir 

 une densité moyenne, égale, supérieure, ou inférieure à celle de l'air am- 

 biant, et, par suite, rester en équilibre, descendre ou s'élever dans l'atmo- 

 sphère. » 



CHIMIE appliquée. — De la détermination dans les eaux naturelles ou minérales 

 des proportions des acides carbonique ou sulfhydrique libres ou combinés aux 

 basés; par M. H. Gaultier de Claubry. ( Extrait.) 



(Commissaires, MM. Boussingault, Peligot, Ch. Sainte-Claire-Deville.) 



« Un grand nombre d'eaux naturelles ou minérales renferment des car- 

 bonates de magnésie, de chaux, de fer ou de manganèse, qui, insolubles par 

 eux-mêmes, s'y trouvent dissous par de l'acide carbonique. 



» Dans l'analyse de ces sortes d'eaux, quelle proportion d'acide carbo- 

 nique faut-il attribuer aux carbonates ? quelle autre doit être considérée 

 comme dissolvant? Toute la proportion de cet acide qui excède le double 

 équivalent nécessaire pour la formation du bicarbonate, peut-elle être 

 considérée comme à l'état de simple dissolution dans le liquide ou bien 

 est-elle nécessaire pour que les bicarbonates y restent dissous ? 



» Dans les eaux alcalines gazeuses, comme celles de Vichy, par exemple, 



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