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 quelle est la proportion d'acide carbonique libre et celle qui est com- 

 binée? » 



Après avoir passé rapidement en revue les divers procédés qui ont été 

 proposés jusqu'ici pour résoudre plus ou moins complètement ces ques- 

 tions, l'auteur ajoute : 



« J'ai vérifié dans une suite de recherches dont je publierai séparément 

 les résultats, ce fait remarquable que, non-seulement des gaz moins solubles 

 dans l'eau que d'autres, peuvent chasser ceux-ci de leurs dissolutions, mais 

 que des gaz complètement insolubles agissent de la même manière; j'ai 

 trouvé dans son application le moyen de déterminer, dans une dissolution 

 qui renferme de l'acide carbonique et des bicarbonates de chaux, magné- 

 sie, fer ou manganèse, la proportion de cet acide libre ou combiné avec les 

 bases. 



» Partons de ce point qu'en faisant passer dans une dissolution aqueuse 

 de gaz carbonique un courant d'air suffisant, tout ce gaz en est chassé à la 

 température ordinaire. Opérant alors sur de l'eau renfermant en même 

 temps des bicarbonates de chaux, magnésie ou manganèse, ou un mélange 

 de ces sels entre eux, lorsque l'air n'entraîne plus de gaz carbonique, nous 

 vérifierons que le liquide retiendra les bicarbonates de la base auxquels 

 un excès quelconque d'air, pourvu qu'on n'élève pas la température, n'en- 

 lèvera pas d'acide carbonique. Le liquide fournira au contraire par l'ébul- 

 lition ou le passage d'un courant d'air échauffé, du gaz carbonique et un 

 précipité de carbonate. 



» On voit que j'ai omis de parler du carbonate de fer dissous dans l'a- 

 cide carbonique : c'est à dessein, parce que le degré d'oxydation du fer 

 n'çtant pas toujours le même, et l'air injecté pouvant transformer l'oxyde 

 ferreux en oxyde ferrique, les proportions d'acide carbonique dégagées 

 varieraient par là même et ne représenteraient plus l'état réel du fil dans 

 l'eau. Il faut alors substituer au courant d'air, un courant d'hydrogène: tout 

 le reste se trouvant appliqué de la même manière. Le peu de basicité de 

 l'oxyde ferrique, la faible stabilité du bicarbonate et sa grande propension 

 à se décomposer, exigent quelques soins particuliers dans l'opération, 

 comme on va le voir. 



» Contrairement à ce qui a lieu pour les bicarbonates de chaux, ma- 

 gnésie et manganèse, dans lesquels un énorme excès d'air ne détermine 

 pas de précipités, un gaz comme l'hydrogène qui ne peut faire passer 

 l'oxyde ferreux à l'état d'oxyde ferrique, après avoir chassé l'acide carbo- 

 nique en excès, détermine à un moment donné une précipitation de car- 



