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 ébullition pendant une demi-heure, ne tarde pas à se prendre en masse. Traitée 

 par l'eau, cette masse se sépare en bromure de phényl-ammonium, qui se 

 dissout, et une substance résineuse qui ne se solidifie qu'imparfaitement. 

 Cette substance est la base cherchée. On l'obtient à l'état de pureté en la 

 transformant en chlorure difficilement soluble dans l'acide chlorhydrique 

 concentré et qu'on purifie par des cristallisations successives dans l'alcool 

 bouillant. Le chlorure dissous dans l'eau et décomposé par la potasse 

 fournit la base libre; elle se sépare à l'état d'huile qui ne tarde pas à se 

 solidifier et qu'une simple cristallisation dans l'alcool dilué rend absolu- 

 ment pure. 



» L'analyse de cette matière m'a conduit en effet à la formule 



f(Ç* H 4 )" 

 C 28 H"Az 2 = J(C ,2 H s ) 2 [Az 2 , 

 H 2 



expression qu'on a vérifiée par l'examen d'un chlorure bien cristallisé 



[(c 4 h 4 )") -y 

 (C' 2 H 5 ) 2 Az 2 Cl 2 

 H 4 ) J 



et du sel platinique 



[(C 4 H 4 )") "j" 

 (C ,2 H 5 ) 2 Az 2 Cl 2 , aPtCl 2 . 

 H 4 J 



» La formation de la diphényl-diamine monoéthylénique s'exprime par 

 l'équation suivante : 



il C* H 4 V'\ 

 (C ,2 H*) 2 Az 2 +2 \r Jj3 Az)Br I 



» La combinaison monoéthylénique se distingue du corps diéthyléni- 

 que, que j'ai décrit antérieurement, par l'ensemble de ses propriétés. La 

 première est très-soluble dans l'alcool et l'éther, tandis que le dernier ne 

 se dissout que difficilement dans ces dissolvants. Le point de fusion de la 

 combinaison monoéthylénique est 67 degrés. Le corps diéthylénique ne fond 

 qu'à r 5^ degrés. 



» Pour établir d'une manière définitive la relation qui existe entre ces 



