( u6i ) 

 bonate de chaux = 2 er ,2o39N0 5 ; ou en cenlièmes, 



N0 S 17,60 



Fe'O 3 9,88 



Eau 72,52 



» L oxyde de fer et l'acide azotique s'y trouvent dans le rapport 1 : 1 ,781, 

 tandis que primitivement ce rapport était :: 1 :o,68. Au bout de 72 heures 

 d'exposition à la chaleur, le liquide, séparé du précipité comme précédem- 

 ment, présentait la composition de l'azotate de fer à 3 équivalents d'acide. 

 Là s'arrête l'action de la chaleur; l'azotate neutre n'a pas été modifié même 

 par une exposition à 100 degrés prolongée pendant 1 44 heures. Les deux 

 sels basiques sont donc seuls susceptibles de se modifier. 



» Le précipité obtenu par le sulfate de soude, séché sur de la porcelaine 

 dégourdie, et par un courant d'air sec, forme de petites plaques noires 

 insolubles dans les acides concentrés, mais très-solubles dans l'eau pure, en 

 reproduisant une dissolution trouble par réflexion et limpide par transpa- 

 rence. Cette remarquable dissolution ne donne plus avec les ferrocyanures 

 et les sulfocyanures les réactions caractéristiques des sels de fer, et peut être 

 reprécipitée par les acides et le sulfate de sonde en reproduisant de nouveau 

 l'oxyde de fer soluble. Cet oxyde a donné à la calcination des nombres qui 

 se rapprochent beaucoup de ceux de M. Péan de Saint-Gilles. 



» o,583 de matière ont produit o,5a4 d'oxyde, ou en centièmes : 



Fe'O 3 89,88, 



HO 10,12. 



La formule Fe a 3 ,HO exige : 



Fe'O' 89,89, 



HO io,n. 



Oxyde précipité après i44 heures d'ébullition. 



» 0,682 de matière ont produit 0,626 d'oxyde, en centièmes : 



Fe'O' 91 ,70, 



HO 8,3o. 



« Ainsi la chaleur exerce sur les deux azotates basiques une action 

 analogue à celle qu'elle produit sur l'acétate ferrique, à cette différence 

 près, que tandis que l'acétate ferrique est décomposé d'une manière com- 

 plète en oxyde ferrique et acide acétique, les azotates basiques sont décom- 



l52.. 



