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» J'avais oublié les phosphates et je m'occupais des silicates quand, par 

 différentes considérations inutiles à rappeler ici, je fus amené à supposer 

 que certains silicates de chaux devaient être beaucoup plus solubles qu'on 

 ne le suppose généralement; bientôt je vis qu'en traitant du chlorure de 

 calcium en grand excès, lui-même dissous dans un grand excès d'eau, 

 par du silicate de soude aussi neutre que possible, le silicate de chaux ainsi 

 obtenu avait la propriété de se dissoudre franchement dans l'eau à raison 

 de 6 décigrammes par litre, quan^té importante au point de vue agrono- 

 mique. 



» Réfléchissant alors à l'insolubilité dans l'eau des silicates d'alumine et 

 de fer d'une part et du phosphate de chaux de l'autre, et à la solubilité de 

 celui-ci dans l'eau gazeuse, je fus conduit à soupçonner que ce pouvait bien 

 être par l'intermédiaire du silicate de chaux, et peut-être des autres silicates 

 solubles, que l'acide phosphorique était dégagé de ses combinaisons de 

 fer et d'alumine : c'est ce que viennent confirmer les expériences sui- 

 vantes : 



» Dans un de ces petits appareils à préparer l'eau gazeuse dans les mé- 

 nages, on introduit en guise d'eau une dissolution de silicate de chaux, elle- 

 même additionnée de phosphate d'alumine bien pur ou mieux contenant 

 un léger excès d'alumine. On sature alors, à la manière ordinaire, le liquide 

 d'acide carbonique, et on laisse le tout en digestion pendant vingt-quatre 

 heures, en agitant de temps à autre. Si alors on soulève le liquide, si on le 

 filtre, les réactions ordinaires y font reconnaître de fortes proportions de 

 phosphate de chaux. 



» Maintenant, si, au lieu de phosphate d'alumine, on opère sur de la 

 terre, en prenant seulement la précaution de la faire bouillir préalablement 

 pendant quarante à cinquante heures avec du silicate de chaux toujours 

 en excès, on arrive encore au même résultat. 



» Cependant il ne faudrait pas croire que dans cette expérience on trou- 

 verait un procédé de doser les phosphates dans la terre; non : car d'abord 

 les phosphates naturels offrent une énorme cohésion, ensuite l'oxyde de fer 

 libre, réagissant à chaque instant sur le phosphate calcaire, il y a toujours 

 destruction de celui-ci, mais la destruction étant moins rapide que la for- 

 mation , il est facile d'en constater la présence. 



» L'expérience n'est donc que qualitative et nullement quantitative; c'est 

 un nioment de passage, et voilà tout. Mais aussi c'est de ce moment que les 

 plantes semblent profiter dans la nature pour s'approprier les phosphates 

 dont elles ont besoin. 



