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» L'explication de ces phénomènes est très-aisée : dans les premiers 

 instants, l'eau qui est le seul corps composé existant dans la liqueur est 

 décomposée, mais son hydrogène rencontrant du chlore s'y unit pour 

 constituer l'acide chlorhydrique; dès que celui-ci a pris naissance, il est 

 décomposé concurremment avec l'eau, et, de cette façon, il se produit au 

 pôle positif de l'oxygène et du chlore naissants qui, dans cet état, réa- 

 gissent pour former les acides oxygénés du chlore. 



» La décomposition par la pile de l'eau de chlore ancienne, de l'acide 

 chlorhydrique vient appuyer l'explication précédente. 



» En effet, avec l'eau de chlore ancienne (contenant par conséquent de 

 l'acide chlorhydrique) le dégagement d'hydrogène, par sa trop grande 

 abondance dès le commencement, nous prouve qu'il y a de l'oxygène 

 absorbé. 



» IL Eau de chlore faite la veille. — Le courant passe dans un lieu 

 éclairé par une lumière diffuse assez faible. 



» Dès le principe, les résultats sont les suivants : 



» Commencé à 9*" 25". 



Le tube à hydrogène est plein à i o*" 20™ en 55" 



Le tube à oxygène est plein à • . • • • 1 '' io'° en 220"" 



» Il se dégage donc quatre fois plus d'hydrogène que d'oxygène. 



» III. Eau de chlore très-ancienne. — Le tube à hydrogène se remplit en 

 quatorze minutes, et il faut quatre-vingt-dix minutes au tube d'oxygène 

 pour se remplir en entier. 



» IV. Eau distillée, acidulée par de l'acide chlorhydrique. — Commencé 

 à 6''45'" du matin. 



Le tube à hydrogène est plein à ô*" 5"" en 50" 



Le tube à oxygène est plein à j*" 2^™ en 27™ 



>> A 5 heures du soir, le volume de l'oxygène est moitié de celui de 

 l'hydrogène, et l'acide chlorhydrique a disparu pour faire place à de l'acide 

 perchlorique. 



» Ce moyen est, sans contredit, le plus rapide, le plus siir et le plus 

 économique poixr produire cet acide, et on est certain de n'avoir pas ce 

 corps souillé d'acide sulfurique. 



» V. L'eau de brome, l'eau d'iode, l'acide bromhydrique, l'acide iodhy- 

 drique présentent des résultats à peu près identiques. Je vais citer seulement 

 deux expériences comparatives avec le brome, 



