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» A. Eau bromée préparée à l'instant avec du brome pur et de l'eau 

 distillée bouillie. 



» Commencé à i2''45'°. (Le dégagement est extrêmement lent, le liquide 

 si peu conducteur, qu'on a dû employer i6 éléments de Bunsen.) 



» 1°. A i''ao", il y avait 3 d'hydrogène et 6 d'oxygène. 



» 2°. A i*" 3o™, il y avait déjà une grande différence, car pour 1 15 d'hy- 

 drogène il n'y avait plus que i3o d'oxygène. 



» 3°. A i''5"3"', la conductibilité était devenue tellement forte, que le 

 liquide, qui était à une température de 1 5 degrés dans le principe, se trou- 

 vait à 44 degrés. A ce moment, il y avait pour i i5 d'hydrogène 66 seule- 

 ment d'oxygène. 



» 4°- A partir de ce moment la conductibilité décroît, la température 

 s'abaisse et le liquide, d'abord rouge, est devenu jaune clair. 



» A 3'' 35"", pour I i5 d'hydrogène il ne se dégage plus que 45 d'oxygène. 



» A partir de ce moment, la quantité d'oxygène croît jusqu'à devenir 

 égale à la moitié du volume d'hydrogène produit. 



» B. Eau de brome ancienne, lo éléments. 



» Commencé à l'^ag"; le tube à hydrogène a été rempli à 2''i™, et le 

 tube à oxygène à 3''4™- 



» Ce qui revient à dire que l'oxygène met trois fois plus de temps à rem- 

 plir le même volume que l'hydrogène : ce qui prouve que dans l'eau de 

 brome ancienne comme dans l'eau de chlore il y a de l'acide bromhydrique 

 formé, et c'est cet acide qui rend la liqueur conductrice. 



» Quel sera le résultat final? 



» J'espérais obtenir par ce moyen l'acide perbromique ; mais il ne se 

 produit que de l'acide bromique. Si, en effet, on prend cet acide pur, 

 il se décompose sous l'influence du courant; le brome se rendant au 

 pôle positif se recombine en partie à de l'oxygène pour produire de nou- 

 veau de l'acide bromique, de sorte qu'on a une série de phénomènes suc- 

 cessifs et inverses sur lesquels je me propose d'insister plus tard. 



I) Quoi qu'il en soit, c'est encore le plus sûr moyen d'obtenir cet acide 

 en dirigeant un courant électrique dans une solution d'acide bromhydrique 

 ou de brome purs. 



» Avec du bromure de potassium, on fait également du bromate de 

 potasse qui, étant peu soluhle, se dépose à l'état cristallin en grande 

 quantité. 



» L'iode et l'acide iodhydrique présentent des réactions analogues, et, 

 comme dans le cas précédent, l'oxydation s'arrête à l'acide iodique et aux 



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